أسئلة مراجعة الدرس الثاني

السؤال الأول:

اكتب الترتيب الإلكتروني لكلّ من الذرات التالية:

(أ) الليثيوم (₃Li).  1s² 2s¹

(ب) الفلور (₉F).  1s² 2s² 2p⁵

(ج) الروبيديوم (₃₇Rb).  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

السؤال الثاني:

فسّر لماذا تختلف الترتيبات الإلكترونية الفعلية للكروم (₂₄Cr) والنحاس (₂₉Cu) عن الترتيبات الإلكترونية المستنتجة باستخدام مبدأ أوفباو.

طاقة تحت مستويات الطاقة نصف الممتلئة أكثر استقراراً من طاقة تحت مستويات الطاقة الممتلئة جزئياً.

السؤال الثالث:

رتب تحت مستويات الطاقة التالية تبعاً لنقصان الطاقة:

. 2p  ,  4s  ,  3s  ,  3d  ,  3p

3d > 4s > 3p > 3s > 2p

السؤال الرابع:

لماذا ينتقل إلكترون واحد في ذرة البوتاسيوم (₁₉K) إلى مستوى الطاقة الرابع بدلاً من دخوله في مستوى الطاقة الثالث مع الإلكترونات الثمانية الموجودة أصلاً في هذا المستوى؟

أصبح الفلكان 3s و 3p ممتلئين، ولذلك فإن الإلكترون الأخير سوف ينتقل إلى تحت مستوى الطاقة التالي وهو 4s ؛ لأنه أقل طاقة وأكثر استقراراً من 3d .