أسئلة المحتوى وإجاباتها

أسئلة المحتوى وإجاباتها

أتحقق صفحة (77):

1- أحدد الذرات أو الأيونات التي تأكسدت أو اختزلت في التفاعلات الآتية:

2KI (aq)  +  Br2 (l)  →  2KBr (aq)  +  I2 (aq)

C (s)  +  O2 (g) → CO2 (g)

2- أكتب نصف تفاعل التأكسد ونصف تفاعل الاختزال للتفاعل الآتي:

2H+ (aq)  +  Zn (s)   →  Zn2+ (aq)  +  H2 (aq)

الحل:

1- أكتب معادلة أيونية للتفاعل:

2K+ (aq)  + 2I- (aq)  +  Br2 (l)  →  2K+ (aq)  + 2Br- (aq)  +  I2 (aq)

أحذف أيون (K+) المتفرج:

2I- (aq)  +  Br2 (l)  →   2Br- (aq)  +  I2 (aq)

الأيون الذي تأكسد (I-)، والذرة التي اختزلت (Br).

2- نصف تفاعل التأكسد: Zn (s)  →   Zn2+ (aq)  +  2e-

    نصف تفاعل الاختزال:2H+ (aq)  +  2e-  →   Zn2+ (aq) 

 

أتحقق صفحة (81):

أحسب عدد التأكسد لذرة العنصر الذي تحته خط في المركبات أو الأيونات الآتية:

P4 (0)  Cr(OH)3 , PO43- , AlH3 , FeCl3 , HClO4 , H3IO62-

الحل:

  Cr(OH)3 (+3) , PO43- (+5) , AlH3 (-1) , FeCl3 (+3) , HClO4 (+7) , H3IO62- (+7) , P4 (0)

 

أتحقق صفحة (82):

أحدد الذرات التي تأكسدت والذرات التي اختزلت اعتماداً على التغير في أعداد التأكسد في التفاعلات الآتية:

1-                      CH4 (g)  +  O2 (g)   →  CO2 (g)  +  2H2O (g)

2-                      SiCl4 (l)  +  2Mg (s)  →   2MgCl2 (s)  +  Si (s)

 

الحل:

1- تأكسد الكربون؛ إذ زاد عدد تأكسده (+4 -4)،  واختزل الأكسجين؛ إذ قل عدد تأكسده (-2 0).

2- تأكسد المغنيسيوم، إذ زاد عدد تأكسده (+2 0)، واختزل السيليكون؛ إذ قل عدد تأكسده (0 +4).

 

أتحقق صفحة (84):

1- هل يحتاج حدوث التحولات الآتية إلى عامل مؤكسد أم عامل مختزل؟ أفسر إجابتي.

أ) I2  →  2I-          

ب) Sn2+  →  Sn4+          

ج) Mn2+  →  MnO2

2- أحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في التفاعل الآتي:

H2 (g)  +  CuO (s)   →  Cu (s)  +  H2O (l)

الحل:

1-  أ) يحتاج إلى عامل مختزل؛ لأن اليود اختزل (قل عدد تأكسده من -1 0).

ب) يحتاج إلى عامل مؤكسد؛ لأن أيون القصدير تأكسد (زاد عدد تأكسده من +4 +2).   

ج) يحتاج إلى عامل مؤكسد؛ لأن أيون المنغنيز تأكسد (زاد عدد تأكسده من +4 +2).   

2- العامل المؤكسد (CuO)، والعامل المختزل (H2).

 

أتحقق صفحة (86):

أحدد المعادلات التي تمثل تأكسد واختزال ذاتي:

أ) 2ClO3- (aq)  →  ClO4- (aq)  +  ClO2- (aq)

ب) 2CuCl (aq)  →  CuCl2 (aq)  +  Cu (s)

الحل:

المعادلتين (أ) و (ب) تمثلان تفاعل تأكسد واختزال ذاتي.

 

أتحقق صفحة (89):

أوازن المعادلتين الآتيتين بطريقة نصف التفاعل في الوسط الحمضي، وأحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في كل منها:

1- BrO3-(aq)  +  C2O42-(aq)  →  Br-(aq)  +  CO2(g)             

2- As(s)  +  ClO3-(aq)  →  H3AsO3(aq)  +  HClO(aq)             

الحل:

1- BrO3-(aq)  +  3C2O42-(aq)  +  6H+  →  Br-(aq)  +  6CO2(g)  +  3H2O           

العامل المؤكسد: BrO3- ، العامل المختزل: C2O42-

2- 6As(s)  +  3ClO3-(aq)  +  6H2O  +  3H+ →  4H3AsO3(aq)  +  3HClO(aq)             

العامل المؤكسد: ClO3- ، العامل المختزل: As

 

أتحقق صفحة (93):

أوازن المعادلتين الآتيتين بطريقة نصف التفاعل في الوسط القاعدي، وأحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في كل منها:

1- CN-(aq)  +  AsO4-(aq)  →  AsO22-(aq)  +  OCN-(aq)            

2- NiO2(s)  +  S2O32-(aq)   →  Ni(OH)2(aq)  +  SO32-(aq)            

الحل:

1- 5CN-(aq)  +  2AsO4-(aq)  +  2OH- →  2AsO22-(aq)  +  5OCN-(aq)  +  H2O          

العامل المؤكسد: AsO4- ، العامل المختزل: CN-

2- 2NiO2(s)  +  S2O32-(aq)  +  H2O  +  2OH→  2Ni(OH)2(aq)  +  2SO32-(aq)            

العامل المؤكسد: NiO2 ، العامل المختزل: S2O32-

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

11 / 01 / 2023

النقاشات