حمّل تطبيق منهاجي الجديد

منهاجي صار أسرع من خلال التطبيق

  إجابات أسئلة مراجعة الدرس الأول

إجابات أسئلة مراجعة الدرس الأول

سرعة التفاعلات الكيميائية

السؤال الأول:

الفكرة الرئيسة:

أوضّح كيفية حساب سرعة التفاعل المتوسطة والسرعة الابتدائية من الرسم البياني.

لحساب سرعة التفاعل المتوسطة أرسم منحنى السرعة؛ الذي يبين التغير في كمية مادة متفاعلة أو مادة ناتجة خلال مدة زمنية محددة، ثم أقسم التغير الكالي في كمية المادة على الزمن المستغرق في ذلك.

لحساب سرعة التفاعل الابتدائية أرسم منحنى السرعة؛ الذي يبين التغير في كمية مادة متفاعلة أو مادة ناتجة خلال مدة زمنية محددة، ثم أجد ميل المماس عند النقطة التي تمثل كمية المادة المتفاعلة أو الناتجة عن الزمن صفر.

 

السؤال الثاني:

أوضح المقصود بكل من: سرعة التفاعل، السرعة اللحظية للتفاعل.

سرعة التفاعل: التغير في كمية مادة متفاعلة أو مادة ناتجة خلال مدة زمنية محددة.

السرعة اللحظية للتفاعل: سرعة التفاعل عند أي لحظة معينة.

 

السؤال الثالث:

أحسب سرعة تكوين غاز الأمونيا NH3 علماً أنّ سرعة استهلاك غاز النيتروجين 0.5 M/s وفق معادلة التفاعل الموزونة الآتية:

N2(g)  +  3H2(g) right to left rightwards harpoon over leftwards harpoon  2NH3(g)

R = - begin mathsize 20px style fraction numerator space increment space left square bracket straight N subscript 2 right square bracket over denominator increment space straight t end fraction end stylebegin mathsize 20px style 1 half end style begin mathsize 20px style fraction numerator space increment space left square bracket NH subscript 3 right square bracket over denominator increment space straight t end fraction end style

R = 0.5 M/s = begin mathsize 20px style 1 half end style begin mathsize 20px style fraction numerator space increment space left square bracket NH subscript 3 right square bracket over denominator increment space straight t end fraction end style

begin mathsize 20px style fraction numerator space increment space left square bracket NH subscript 3 right square bracket over denominator increment space straight t end fraction end style = 1 M/s

 

السؤال الرابع:

أحسب سرعة تكوين المادة A في المدة الزمنية 3 s – 6 s

سرعة التفاعل الكيميائي

R = begin mathsize 20px style fraction numerator space increment space left square bracket straight A right square bracket over denominator increment space straight t end fraction end style = begin mathsize 20px style fraction numerator space left parenthesis left square bracket straight A right square bracket subscript 2 space minus space left square bracket straight A right square bracket subscript 1 right parenthesis over denominator straight t subscript 2 space minus space straight t subscript 1 end fraction end style = begin mathsize 20px style fraction numerator space 0.9 space minus space 0.6 over denominator 6 space minus space 3 end fraction end style = 0.1 M/s

السؤال الخامس:

أحسب باستخدام الرسم البياني الآتي السرعة اللحظية عند الزمن 40 s :

G = begin mathsize 20px style fraction numerator space increment space straight Y over denominator increment space straight X end fraction end style = begin mathsize 20px style fraction numerator space 0.8 space minus space 0 over denominator 90 space minus space 0 end fraction end style ≈ 0.009 M/s

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

22 / 06 / 2023

النقاشات