أسئلة مراجعة الوحدة الأولى

أشكال الجزيئات وقوى التجاذب في ما بينها

السؤال الأول:

أوضح المقصود بكلّ من المفاهيم الآتية:

الرابطة التناسقية، الفلك المهجن، قوى التجاذب ثنائية القطب.

السؤال الثاني:

أتوقع الشكل الفراغي لكلّ من الجزيئات الآتية، بالاعتماد على تراكيب لويس لكلّ منها:

السؤال الثالث:

أقارن بين الجزيئين BH₃ , NH₃ ، من حيث:

عدد أزواج الإلكترونات حول الذرة المركزية، عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة، نوع التهجين في الذرة المركزية، الشكل الفراغي، الزاوية بين الروابط، قطبية الجزيئات.

السؤال الرابع:

أجيب عمّا يأتي في ما يتعلق بالجزيء BeF₂ . علماً بأن العدد الذري للبريليوم (4):

أ- أكتب التوزيع الإلكتروني لذرة البريليوم (Be) قبل التهجين وبعده.

ب- أحدد نوع التهجين في الذرة المركزية Be .

ج- أحدد نوع الأفلاك المكونة للرابطة Be-F .

د- أتوقع مقدار الزاوية بين الروابط (الأفلاك المهجنة) في الجزيء BeF₂ .

هـ- أرسم الشكل البنائي للجزيء وأسمّيه.

السؤال الخامس:

عنصران (Y , X) من الدورة الثانية، يكوّنان مع الفلور الصيغتين (YF₂ , XF₂) على التوالي.

إذا كان المركب XF₂ يمتلك أزواج إلكترونات غير رابطة، فأجيب عن الأسئلة الآتية:

أ- أكتب تركيب لويس لكلّ من المركبين.

ب- أحدد العدد الذري لكلّ من X و Y .

ج- أحدد نوع الأفلاك التي تستخدمها كل من الذرتين في تكوين الروابط.

د- أرسم الشكل الفراغي لكل من XF₂ و YF₂ ، وأحدد قطبية كلّ منهما.

هـ- أتوقع مقدار الزاوية بين الروابط في كل من المركبين.

السؤال السادس:

أرسم الأشكال الفراغية لكل من الجزيئات الآتية، وأبين قطبية كلّ منها:

NF₃ , BCl₃ , OCl₂ , CH₂Cl₂ , BeH₂

السؤال السابع:

أفسّر:

أ- درجة غليان المركب CH₃CH₂Cl أعلى منها للمركب CH₃CH₃ .

ب- درجة غليان المركب NH₂CH₂CH₂NH₂ أعلى منها للمركب CH₃CH₂CH₂NH₂ .

ج- الجزيء CHCl₃ قطبي، بينما الجزيء CCl₄ غير قطبي.

د- الرابطة (B-F) قطبية، بينما الجزيء BF₃ غير قطبي.

هـ- يذوب الإيثانول C₂H₅OH في الماء، بينما الإيثان C₂H₆ لا يذوب.

السؤال الثامن:

أنظم جدولاً، أقارن فيه بين الجزيئات PCl₃ و H₂O و CO₂ و GeCl₄ 

السؤال التاسع:

الإيثين مركب عضوي صيغته C₂H₄ ، يعرف باسم الإيثيلين يستخدم في صناعة المبلمرات البلاستيكية. إذا كان العدد الذري للكربون (6)، فأرسم تركيب لويس للجزيء، ثم:

أ- أحدد عدد الروابط سيجما ($\sigma$) وباي ($\pi$) في الجزيء.

ب- أبين نوع التهجين الذي تستخدمه ذرة الكربون.

ج- أوضح توزيع أزواج الإلكترونات في الفراغ حول ذرة الكربون.

د- أحدد مقدار الزاوية بين الروابط حول كل ذرة كربون.

السؤال العاشر:

أدرس الجدول الآتي، ثم أجيب عن الأسئلة الآتية:

أ- أكتب تركيب لويس لكل من: B, C, U, M

ب- أكتب تركيب لويس للجزيئات: CE₃, GD₂

ج- أتوقع الشكل الفراغي لكل من المركبات: BE₂, CD₃, ME₃, UD₄

د- أحدد الجزيء القطبي بين الجزيئات: GD₂, CD₃, UD₄, BE₂

هـ- أحدد نوع تهجين الذرة المركزية لكل من الجزيئات: BE₂, CD₃, ME₃, UD₄, GD₂

و- أحدد مقدار الزاوية بين الروابط في كل من الجزيئات: CD₃, ME₃, GD₂

ز- أحدد الجزيئات القطبية بين الجزيئات: BE₂, CD₃, ME₃, UD₄, GD₂

ح- أقارن بالرسم قطبية الجزيء MH₃ بالجزيء ME₃

ط- أحدد المادة الأعلى درجة غليان في الحالة السائلة A أم R ، وأسوّغ ذلك.

السؤال الحادي عشر:

يبين الشكل المجاور تغير درجة غليان بعض مركبات عناصر المجموعة السادسة وفق ترتيبها في الجدول الدوري. أدرسها،  ثم أجيب عمّا يأتي:

أ- أحدد نوع قوى التجاذب في كل مركب منها.

ب- أفسر الاختلاف الكبير في درجة غليان الماء مقارنة بباقي مركبات عناصر المجموعة.

ج- أفسر تزايد درجة غليان مركبات عناصر المجموعة بزيادة رقم دورتها في الجدول الدوري.

السؤال الثاني عشر:

أختار الإجابة الصحيحة لكل فقرة في ما يأتي:

1) العبارة غير الصحيحة في ما يتعلق بالأفلاك المهجنة، هي:

أ- متماثلة في الطاقة.

ب- متماثلة في الشكل.

ج- متماثلة في الاتجاه الفراغي.

د- متماثلة في السعة.

2) الشكل البنائي المرتبط بالتهجين sp² ، هو:

أ- رباعي الأوجه منتظم.

ب- هرم ثلاثي.

ج- مثلث مستوٍ.

د- خطي.

3) المركب الذي يتخذ الشكل رباعي الأوجه منتظم في ما يأتي، هو:

أ- SiCl₄

ب- BeF₂

ج- OCl₂

د- NF₃

4) عدد الروابط سيجما وباي في الجزيء CH₃CH=CH₂ ، هو:

أ- (8) سيجما و (2) باي.

ب- (9) سيجما و (1) باي.

ج- (8) سيجما و (1) باي.

د- (9) سيجما و (2) باي.

5) تتكون الرابطة (H - C) في الجزيء CH₄ من تداخل الأفلاك:

أ- s - p

ب- p - p

ج- s - sp³

د- sp³ - sp³

6) الشكل الفراغي الذي تكون فيه الزاوية بين الروابط 120o ، هو:

أ- هرم ثلاثي.

ب- مثلث مستوٍ.

ج- منحنٍ.

د- رباعي الأوجه منتظم.

7) الجزيئات التي تنشأ بينها قوى تجاذب ثنائي القطب في الحالة السائلة:

أ- SiCl₄

ب- BH₃

ج- OCl₂

د- NH₃

8) المادة التي تترابط جزيئاتها بقوى الترابط الهيدروجيني:

أ- CH₃F

ب- CH₃OH

ج- HCl

د- CH₃OCH₃

9) الترتيب الصحيح للمواد الآتية حسب قوى الترابط بين جزيئاتها:

أ- BCl₃ < BF₂Cl < HF < NH₃

ب- BF₂Cl < BCl₃ < HF < NH₃

ج- BF₂Cl < BCl₃ < NH₃ < HF

د- BCl₃ < BF₂Cl < NH₃ < HF

10) المادة الأكثر ترابطاً في الحالة السائلة من بين المواد الآتية:

أ- CHCl₃

ب- BF₃

ج- NH₃

د- CH₃OCH₃