إجابات أسئلة مراجعة الدرس

السؤال الأول:

الفكرة الرئيسة: أصف الاتزان الديناميكي وأحدد العوامل المؤثرة فيه.

الاتزان الديناميكي: حالة يصل إليها التفاعل ويستمر عندها حدوث التفاعل بالاتجاهين الأمامي والعكسي بالسرعة نفسها، وتثبت تراكيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة.

العوامل المؤثرة في الاتزان: التركيز، الضغط، درجة الحرارة.

السؤال الثاني:

أوضح المقصود بكل من: التفاعلات المنعكسة، مبدأ لوتشاتلييه.

التفاعلات المنعكسة: تفاعلات تحدث بالاتجاهين الأمامي والعكسي في الوقت نفسه.

مبدأ لوتشاتيلييه: مبدأ ينص على أن "أي تغيير في أحد العوامل المؤثرة في الاتزان لتفاعل كيميائي متزن يدفع التفاعل إلى تعديل موضع الاتزان للتقليل من أثر ذلك التغيير".

السؤال الثالث:

أوضح التغيرات التي تحدث لتركيز الأمونيا NH₃ في التفاعل المتزن في الحالات الآتية:

PCl_{3 (g)}  +  3NH_{3 (g)}    P(NH₂)_{3 (g)}  +  3HCl _(g)

أ- زيادة تركيز PCl₃ .

يقل تركيزها.

ب- إزالة HCl من وعاء التفاعل.

يقل تركيزها.

ج- إضافة كمية من P(NH₂)₃ إلى وعاء التفاعل.

يزداد تركيزها.

السؤال الرابع:

أفسر يعتمد تغيير موضع الاتزان للتفاعل المتزن الآتي على تغيير حجم غاز Cl₂ فقط؟

P_{4 (s)}  +  6Cl_{2 (g)}    4PCl_{3 (s)}

لأن (PCl₃ , P₄) مواد صلبة نقية لا يتأثر تركيزها أو ضغطها بتغير حجم الوعاء، في حين أن Cl₂ هي المادة الوحيدة الغازية في وعاء التفاعل التي يتأثر تركيزها وضغطها بتغيير حجم الوعاء.

السؤال الخامس:

أحدد التفاعلات التي تؤدي زيادة الضغط الكلي لها إلى إنتاج كمية أكبر من المواد الناتجة:

C _(s)  +  CO_{2 (g)}     2CO _(g) 

2SO_{2 (g)}  +  O_{2 (g)}      2SO_{3 (g)}

CO _(g)  +  Cl_{2 (g)}     COCl_{2 (g)}

4NH_{3 (g)}  +  3O_{2 (g)}     2N_{2 (g)}  +  6H₂O _(g)

التفاعلين الثاني والثالث.

السؤال السادس:

أستنتج أثر التغيرات الآتية على موضع الاتزان للتفاعل الآتي:

C₂H_{4 (g)}  +  H₂O _(g)    C₂H₅OH _(g)    H = -46 kJ/mol

أ- زيادة حجم وعاء التفاعل.

يُزاح جهة اليسار (المتفاعلات).

ب- زيادة درجة الحرارة.

يُزاح جهة اليسار (المتفاعلات).

ج- إضافة كمية من بخار الماء.

يُزاح جهة اليمين (النواتج).