إجابات أسئلة مراجعة الدرس

إجابات أسئلة المراجعة

السؤال الأول:

الفكرة الرئيسة: بماذا يُعبر عن حمضية المحاليل أو قاعديتها؟

يعبر عن حمضية المحلول أو قاعديته باستخدام الرقم الهيدروجيني والرقم الهيدروكسيلي.

 

السؤال الثاني:

أوضح المقصود بكل ممّا يأتي:

  • التأين الذاتي للماء.   
  • الرقم الهيدروجيني.    
  • المعايرة.       
  • نقطة النهاية.

التأين الذاتي للماء: سلوك بعض جزيئات الماء كحموض وبعضها الآخر كقواعد في الماء نفسه.

الرقم الهيدروجيني: اللوغاريتم السالب للأساس 10 لتركيز أيون الهيدرونيوم H3O+ في المحلول.

المعايرة: الإضافة التدريجية لمحلول قاعدة معلومة التركيز إلى محلول حمض مجهول التركيز، أو محلول حمض معلوم التركيز إلى محلول قاعدة مجهول التركيز.

نقطة النهاية: النقطة التي تضاف إلى المحلول ويتغير عندها لون الكاشف، وهي تحدد انتهاء عملية المعايرة.

 

السؤال الثالث:

أحسب تركيز H3O+ و OH- في كل من المحاليل الآتية:

أ- HNO3 تركيزه 0.02 M

معادلة تأين الحمض:

H3O+  NO3-  +     HNO3  +  H2

[H3O+] = [HNO3] = 0.02 = 2 x 10-2 M

ب- LiOH تركيزه 0.01 M

معادلة تأين القاعدة:

LiOH (s) H2O Li+ (aq)  +  OH- (aq)

[OH-] = [LiOH] = 0.01 = 1 x 10-2 M

 

السؤال الرابع:

أصنف المحاليل المبينة في الجدول إلى محاليل حمضية أو قاعدية أو متعادلة:

تصنيف المحاليل إلى حمضية أو قاعدية أو متعادلة

السؤال الخامس:

أفسر: يقل تركيز OH- في الماء عند تحضير محلول حمضي.

يحتوي الماء على أيونات H3O+ وأيونات OH- في حالة اتزان، وعند إضافة الحمض إلى الماء ينزاح الاتزان في معادلة تأين الماء نحو اليسار، فيقل تركيز OH- مع بقاء قيمة Kw ثابتة.

 

السؤال السادس:

أحسب  الرقم الهيدروجيني pH لمحلول حمض HI تركيزه 0.0005 علماً أنّ log 5 = 0.7

معادلة تأين الحمض:

HI  +  H2O  →  H3O+  +  I-

[H3O+] = [HI] = 0.0005 M = 5 x 10-4 M

pH = - log [H3O+]

pH = - log (5 x 10-4) = 4 – log 5 = 4 - 0.7 = 3.3

 

السؤال السابع:

أحسب الرقم الهيدروجيني pH لمحلول حمض HBr حضر بإذابة 0.81 g منه في 400 mL من الماء.

علماً أن الكتلة المولية للحمض log 2.5 = 0.4  ,  81 g/mol = HBr  

أحسب عدد مولات الحمض (n) في المحلول:

n =  mMr = 0.81 g81 g/mol = 0.01 mol

أحسب تركيز الحمض (M) في المحلول:

M = nV = 0.01 mol0.4 L = 0.025 = 2.5 x 10-2 M

معادلة تأين الحمض:

HBr  +  H2O →  H3O+  +  Br-

[H3O+] = [HBr] = 2.5 x 10-2 M

pH = - log [H3O+]

pH = - log (2.5 x 10-2) = 2 – log 2.5 = 2 - 0.4 = 1.6

 

السؤال الثامن:

أحسب الرقم الهيدروكسيلي والرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.008 M علماً أن log 8 = 0.9

معادلة تأين الحمض:

HClO4  +  H2O  → H3O+  +  ClO4-

[H3O+] = [HClO4] = 8 x 10-3 M

pH = - log [H3O+]

pH = - log (8 x 10-3) = 3 – log 8 = 3 – (0.9) = 2.1

pH + pOH = 14

pOH = 14 – 2.1 = 11.9

 

السؤال التاسع:

أحسب: يلزم 40 mL من محلول HI الذي تركيزه 0.3 M لتتعادل تماماً مع 60 mL من محلول KOH مجهول التركيز. أحسب تركيز KOH .

عدد مولات الحمض = عدد مولات القاعدة

n (KOH) = n (HI)

(M x V) KOH = (M x V) HI

(MKOH x 0.06) = (0.3 x 0.04)

MKOH = 0.2 M

 

السؤال العاشر:

أتوقع تم خلط 20 mL من محلول حمض الهيدروكلوريك HCl الذي تركيزه 0.6 M مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الليثيوم LiOH الذي تركيزه 0.4 M، هل المحلول الناتج حمضي أم قاعدي أم متعادل. أبرر إجابتي.

أحسب عدد مولات الحمض:

n = M x V = 0.6 x 0.02 = 0.012 mol

أحسب عدد مولات القاعدة:

n = M x V = 0.4 x 0.02 = 0.008 mol

بما أن عدد مولات الحمض أكبر من عدد مولات القاعدة؛ لذا فالمحلول حمضي.

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

08 / 08 / 2022

النقاشات