الكسر المولي

Mole Fraction

الكسر المولي: النسبة بين عدد مولات المادة المذابة أو المذيب في المحلول إلى عدد المولات الكلية للمذاب والمذيب.

يعبر عن الكسر المولي رياضياً كما يأتي:

X_a =

X_b =

X_a : الكسر المولي للمذيب.

n_a : الكسر المولي للمذيب.

X_b : الكسر المولي للمذاب.

n_b : الكسر المولي للمذاب.

مثال (1):

وعاء يحتوي على 0.04 mol من غاز الهيليوم He و 0.06 mol من غاز الأكسجين O₂، أحسب الكسر المولي لكل من الهيليوم والأكسجين.

تحليل السؤال (المعطيات)

عدد مولات الهيليوم = 0.04 mol

عدد مولات الأكسجين = 0.06 mol

الحل:

X_He =  = 0.40

X =  = 0.60

يمكن التعبير عن الكسر المولي بنسبة مئوية؛ فالكسر المولي للهيليوم 0.40 يعني أن المحلول يحتوي على 40% من الهيليوم، والكسر المولي للأكسجين 0.60 يعني أن نسبته المئوية 60% .

مثال (2):

حضر محلول بإذابة 4 g من الميثانول CH₃OH في 13.5 g من الماء H₂O، أحسب الكسر المولي لكل من الميثانول والماء.

(Mr H₂O = 18 g/mol , Mr CH₃OH = 32 g/mol).

تحليل السؤال (المعطيات)

كتلة الميثانول m = 4 g

الكتلة المولية للميثانول Mr = 32 g/mol

كتلة الماء m = 13.5 g

الكتلة المولية للماء Mr =  18 g/mol

الحل:

n CH₃OH = =  = 0.125 mol

n H₂O = =  = 0.75 mol

X_CH3OH =  = 0.14

X_H2O =  = 0.86

يمكن التعبير عن الكسر المولي بنسبة مئوية؛ فالكسر المولي للميثانول 0.14 يعني أن المحلول يحتوي على 14% من الميثانول، والكسر المولي للماء 0.86 يعني أن نسبته المئوية 86% .

أتحقق صفحة (73):

أحسب الكسر المولي لكل من الماء وحمض الهيدروكلوريك في محلول منهما، علماً أنّ عدد مولات الماء 2 mol وعدد مولات حمض الهيدروكلوريك 2.5 mol

تحليل السؤال (المعطيات)

عدد مولات حمض الهيدروكلوريك = 2.5 mol

عدد مولات الماء = 2 mol

الحل:

X_H2O =  = 0.44

X_HCl =  = 0.56