حمّل تطبيق منهاجي الجديد

منهاجي صار أسرع من خلال التطبيق

  أسئلة المحتوى وإجاباتها

أسئلة المحتوى وإجاباتها

تركيز المحاليل

أتحقق صفحة (73):

أحسب الكسر المولي لكل من الماء وحمض الهيدروكلوريك في محلول منهما، علماً أنّ عدد مولات الماء 2 mol وعدد مولات حمض الهيدروكلوريك 2.5 mol

تحليل السؤال (المعطيات)

عدد مولات حمض الهيدروكلوريك = 2.5 mol

عدد مولات الماء = 2 mol

الحل:

XH2Obegin mathsize 18px style fraction numerator 2 over denominator 2 space plus space 2.5 end fraction end style = 0.44

XHClbegin mathsize 18px style fraction numerator 2.5 over denominator 2 space plus space 2.5 end fraction end style = 0.56

 

أتحقق صفحة (75):

أحسب النسبة المئوية بالكتلة للمحلول الناتج من إذابة 70 g من نترات البوتاسيوم في 230 g الماء المقطر.

تحليل السؤال (المعطيات)

كتلة المذاب (solute) = 70 g

كتلة المذيب (solvent) = 230 g

الحل:

m solution = m (solute) + m (solvent) = 70 g + 230 g = 300 g

m%begin mathsize 20px style fraction numerator space 70 space straight g over denominator space 300 space straight g end fraction end style x 100%

m% = 23.33%

 

أفكر صفحة (76):

ما الفرق بين النسبة المئوية بالكتلة والنسبة المئوية بالحجم؟

الكتلة %

كتلة المذاب مقسوماً على كتلة المحلول

المذاب في الحالة الصلبة والمذيب في الحالة السائلة

الحجم %

حجم المذاب مقسوماً على حجم المحلول

المذاب والمذيب في الحالة السائلة

 

أتحقق صفحة (76):

أحسب النسبة المئوية بالحجم لمحلول من الأسيتون حضر بإذابة 28 mL منه في كمية من الماء المقطر حتى أصبح حجم المحلول  150 mL

تحليل السؤال (المعطيات)

حجم المذاب (solute) = 28 mL

حجم المحلول (solution) =150 mL

الحل:

V% = begin mathsize 20px style fraction numerator 28 space mL over denominator 150 space mL end fraction end style x 100% = 18.67 %

 

أتحقق صفحة (78):

أحسب كتلة السكر C6H12O6 اللازمة لعمل محلول حجمه 2 L وتركيزه 0.04 M . علماً أنّ الكتلة المولية (C6H12O6) = 180 g/mol

تحليل السؤال (المعطيات)

حجم المحلول = 2 L

التركيز المولاري M = 0.04 M

الكتلة المولية للمذاب Mr = 180 g/mol

الحل:

المولارية

 

أتحقق صفحة (80):

أحسب مولالية المحلول الذي يحتوي على 8.4 g فلوريد الصوديوم NaF مذابة في 400 g من الماء المقطر. علماً أن الكتلة المولية (NaF) Mr = 42 g/mol

تحليل السؤال (المعطيات)

كتلة المذاب (فلوريد الصوديوم) = 8.4 g

كتلة المذيب (الماء) = 400 g

الحل:

أحسب أولاً عدد مولات المذاب (n):

n = begin mathsize 20px style straight m over M subscript r end style = begin mathsize 20px style fraction numerator 8.4 over denominator 42 end fraction end style = 0.2 mol

أحسب مولالية المحلول:

m = begin mathsize 20px style fraction numerator n space o f space s o l u t e over denominator s o l v e n t space m a s s end fraction end style

m = begin mathsize 20px style fraction numerator 0.2 space m o l over denominator 0.4 space k g end fraction end style = 0.5 m

 

أتحقق صفحة (83):

أحسب حجم الماء اللازم إضافته إلى 50 mL من محلول KCl الذي تركيزه 4 M ليصبح تركيزه 0.2 M

تحليل السؤال (المعطيات)

M1 = 4 M

M2 = 0.2 M

V1 = 50 mL

?? V2 =

الحل:

M1 x V1 = M2 x V2

4 x 50 = 0.2 x V2

V2 = 1000 mL

حجم الماء المضاف = 1000 – 50 = 950 mL

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

02 / 11 / 2024

النقاشات