ثابت الاتزان لمحاليل الحموض الضعيفة

ثابت الاتزان لمحاليل الحموض الضعيفة

Equilibrium Constant for Weak Acid Solutions

تتأين الحموض الضعيفة جزئياً في الماء منتجة أيون H+ وأيون آخر سالب.

HA (aq)  +  H2O (l)     A- (aq)  +  H+ (aq)

ونظراً لصغر حجم أيون الهيدروجين وكثافة الشحنة الموجبة عليه؛ فإنه يصعب أن يتواجد منفرداً في المحلول، فيرتبط بجريء الماء مكوناً أيون الهيدرونيوم H3O+ .

HA (aq)  +  H2O (l)    A- (aq)  +  H3O+ (aq)

ويكون اتجاه الاتزان في محاليل الحموض الضعيفة مزاحاً جهة اليسار؛ أي أن تراكيز الأيونات الناتجة قليل جداً.

يعبر عن ثابت الاتزان لمحلول الحمض الضعيف على النحو الآتي:

Kc = [H3O+] [A-][HA] [H2O]

ولكون تركيز الماء يبقى ثابتاً؛ لذا يندمج تركيز الماء مع ثابت الاتزان في ثابت جديد يسمى ثابت تأين الحمض الضعيف (Ka):

Ka = [H3O+] [A-][HA] 

ويكون تركيز H3O+ مساوياً لتركيز الأيون السالب A- .

 

مثال:

التعبير عن ثابت تأين الحمض HF في الماء:

HF (aq)  +  H2O (l)      F- (aq)  +  H3O+ (aq)

Ka = [H3O+] [F-][HF] 

أهمية ثابت تأين الحمض الضعيف

  • مقارنة قوة الحموض وقدرتها على التأين.
  • حساب تركيز ايون الهيدرونيوم في المحلول وقيمة pH للمحلول.

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

18 / 02 / 2022

النقاشات