الكيمياء للصف الحادي عشر العلمي

ثابت الاتزان لمحاليل القواعد الضعيفة

ثابت الاتزان لمحاليل القواعد الضعيفة

Equilibrium Constant for Weak Base Solutions

تتأين القواعد الضعيفة جزئياً في الماء منتجة أيون OH^- وأيون آخر موجب.

مثال:

الأمونيا قاعدة ضعيفة تتأين في الماء وفق المعادلة:

NH₃ _(aq) + H₂O _(l) $⇌$ NH₄⁺ _(aq) + OH^- _(aq)

يعبر عن ثابت الاتزان لمحلول الأمونيا على النحو الآتي:

K_c = $\frac{[{NH}_{4}^{+}] [{OH}^{-}]}{[{NH}_{3}] [H_{2} O]}$

ولكون تركيز الماء يبقى ثابتاً؛ لذا يندمج تركيز الماء مع ثابت الاتزان في ثابت جديد يسمى ثابت تأين القاعدة الضعيفة (K_b):

K_b = $\frac{[{NH}_{4}^{+}] [{OH}^{-}]}{[{NH}_{3}]}$

ويكون اتجاه الاتزان في محاليل القواعد الضعيفة مزاحاً جهة اليسار؛ أي أن تراكيز الأيونات الناتجة قليل جداً.

ويكون تركيز OH^- مساوياً لتركيز الأيون الموجب.

أهمية ثابت تأين القاعدة الضعيفة

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

18 / 02 / 2022

حمّل تطبيق منهاجي الجديد