إجابات أسئلة مراجعة الدرس

السؤال الأول:

أفسر دلالة ثابت الاتزان للتفاعل الكيميائي.

يدل ثابت الاتزان على نسب تراكيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة عند وصوله إلى حالة الاتزان، ويستفاد من هذه النسب في تقدير الجدوى الاقتصادية للتفاعل.

السؤال الثاني:

أوضح المقصود بكل مما يلي:

• قانون فعل الكتلة.
• الاتزان المتجانس.
• ثابت تأين الحمض الضعيف.

قانون فعل الكتلة: قانون ينص على أنه "عند درجة حرارة معينة يصل التفاعل إلى حالة تكون عندها نسبة تراكيز المواد المتفاعلة إلى تراكيز المواد الناتجة قيمة ثابتة".

الاتزان المتجانس: حالة الاتزان التي تكون فيها المواد المتفاعلة والناتجة جميعها في الحالات الفيزيائية نفسها سواء أكانت غازات أم محاليل.

ثابت تأين الحمض الضعيف: ثابت الاتزان لتأين الحمض الضعيف في الماء.

السؤال الثالث:

أكتب تعبير ثابت الاتزان بدلالة تراكيز المواد لكلّ من التفاعلات الآتية:

4NH_{3 (g)}  +  5O_{2 (g)}   $\rightleftharpoons$  4NO _(g)  +  6H₂O _(g)

 K_c = $\frac{ {\left[\mathrm{NO}\right]}^4 {\left[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right]}^6}{{\left[{\mathrm{NH}}_3\right]}^4 {\left[{\mathrm{O}}_2\right]}^5}$ 

BaSO_{4 (s)}   $\rightleftharpoons$  Ba²⁺ _(aq)   +   SO₄^2- _(aq)

K_c = [Ba²⁺] [SO₄^2-]

Zn _(s)  +  Cu²⁺ _(aq)   $\rightleftharpoons$  Zn²⁺ _(aq)  +  Cu _(s)

K_c = $\frac{\left[{\mathrm{Zn}}^{2+}\right] }{\left[{\mathrm{Cu}}^{2+}\right]}$

CH₃NH_{2 (aq)}  +  H₂O _(l)   $\rightleftharpoons$  CH₃NH₃⁺ _(aq)  +  OH^- _(aq)

K_b = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] {\left[{\mathrm{CH}}_3{{\mathrm{NH}}_3}^{+}\right]}^{}}{\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{NH}}_2\right]}$  

HClO _(aq)  +  H₂O _(l)  $\rightleftharpoons$   ClO^- _(aq)  +  H₃O⁺ _(aq)

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{ClO}}^{-}\right] {\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}^{}}{\left[\mathrm{HClO}\right]}$ 

السؤال الرابع:

أطبق: أدخل 0.65 mol من غاز N₂O₄ إلى وعاء حجمه 0.5 L ، وترك ليتفكك كما في المعادلة الآتية:

N₂O_{4 (g)}  $\rightleftharpoons$  2NO_{2 (g)}

أحسب ثابت الاتزان، إذا وجد أن الوعاء يحتوي على 0.5 mol من NO₂ عند الاتزان.

تركيز NO₂ عند البداية:

  M  $\frac{0.65 \mathrm{mol}}{0.5 \mathrm{L}}$  = 1.3 M

تركيز N₂O₄ عند الاتزان:

1.3 – 0.5 = 0.8 M

تركيز NO₂ عند الاتزان:

0.5 mol / 0.5 L = 1 M

Kc = $\frac{{\left[{\mathrm{NO}}_2\right]}^2 }{\left[{\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\right]}$ = $\frac{1^2 }{0.8}$ = 1.25

السؤال الخامس:

أطبق: أدخل 2 mol من كل من الأكسجين والنيتروجين إلى وعاء حجمه 1 L لتتفاعل وفق المعادلة الآتية:

N_{2 (g)} + O_{2 (g)}    2NO _(g)

وقد وجد ان ثابت الاتزان للتفاعل عند درجة حرارة 150 K يساوي 1 x 10^-5 ؛ أحسب تراكيز المواد عند وصول التفاعل إلى حالة الاتزان.