مراجعة الوحدة الأولى

مراجعة الوحدة الأولى

الحموض والقواعد وتطبيقاتها

1- أوضح المقصود بكل ممّا يأتي:

  • قاعدة لويس.   
  • حمض لويس.   
  • المحلول المنظم.

 

2- أفسر:

أ- السلوك الحمضي لمحلول HNO2 حسب مفهوم برونستد - لوري.

ج- السلوك الأمفوتيري لتفاعل HS- عند تفاعله مع كل من HCl و NO2- .

 

3- أحدد الأزواج المترافقة في التفاعلات الآتية:

HNO2 (aq)  +  CN- (aq)     NO2- (aq)  +  HCN (aq)

C5H5N (aq)  +  HCl (aq)      C5H5NH+ (aq)  +  Cl- (aq)

 

4- أحدد حمض لويس وقاعدته في التفاعل الآتي:

Co2+ (aq)  +  6NH3 (aq)     Co(NH3)62+ (aq)

 

5- أحسب الرقم الهيدروجيني لمحلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH مكون بإذابة 4 g منه في 200 mL من الماء.

  علماً أن الكتلة المولية للقاعدة 40 g/mol = NaOH . (log 2 = 0.3)  

 

6- أحسب. جرت معايرة 10 mL من محلول LiOH ، فتعادلت مع 20 mL من محلول HBr تركيزه 0.01 M  أحسب تركيز المحلول LiOH .

 

7- أضيف 40 mL من محلول KOH تركيزه 0.4 M إلى 20 mL من محلول HBr تركيزه 0.5 M . أحسب قيمة pH للمحلول الناتج.

 

8- تمثل المعادلات الآتية تفاعلات لمحاليل الحموض (H2SO3 , HCN , HF) المتساوية التركيز، التي كان موضع الاتزان مزاحاً فيها جهة المواد الناتجة لجميع التفاعلات. أدرس التفاعلات، ثم أجيب عن الأسئلة التي تليها:

H2SO3  +  CN-     HSO3-  +  HCN

H2SO3  +  F-      HSO3-  +  HF

HF  +  CN-       F-  +  HCN

أ- أكتب صيغة القاعدة المرافقة الأقوى بينها.

ب- أكتب صيغة الحمض الذي له أعلى Ka .

ج- أحدد أي المحلولين يكون فيه [OH-] الأقل: محلول HF أم محلول HCN .

د- أحدد أي محاليل الحموض المذكورة له أعلى pH .

 

9- محلول حجمه 2 L يتكون من 0.2 M من حمض RCOOH ، ورقمه الهيدروجيني pH = 4 ، أضيف إليه كمية من الملح RCOONa فتغيرت قيمة pH بمقدار 1.52 درجة. أحسب عدد مولات الملح المضاف. علماً أن , log 3 = 0.48 (أهمل التغير في الحجم)

 

10- محلول منظم يتكون من الحمض HNO2 ، الذي تركيزه 0.3 M ، والملح KNO2 ، الذي تركيزه 0.2 M  

علماً أن  Ka = 4.5 x 10-4 ،log 6.75 = 0.83 ، log 4.5 = 0.65

أ- أحسب pH للمحلول.

ب- أحسب pH للمحلول السابق، إذا أضيف إليه 0.1 mol من القاعدة NaOH إلى 1 L منه.

 

11- محلول منظم يتكون من القاعدة CH3NH2 ، التي تركيزها 0.3 M ، والملح CH3NH3Cl الذي تركيزه 0.2 M ، أحسب:

علماً أنّ Kb = 4.4 x 10-4

كتلة الحمض HCl اللازم إضافتها إلى لتر من المحلول لتصبح pH = 10 .

علماً أنّ Mr (HCl) = 36.5 mol/g

 

12- يبين الجدول الآتي الرقم الهيدروجيني لعدد من المحاليل المختلفة المتساوية التركيز. أدرسها، ثم أختار منها المحلول الذي تنطبق عليه فقرة من الفقرات الآتية:

الرقم الهيدروجيني

أ- قاعدة يكون فيها [OH-] = 1 x 10-5 M

ب- المحلول الذي يمثل الملح KBr

ج- محلول حمض HNO3 تركيزه 1 M

د- محلول قاعدي تركيز [H3O+] فيه أقل ما يمكن.

هـ- محلول أيوناته لا تتفاعل مع الماء.

 

13- يحتوي الجدول الآتي على معلومات تتعلق ببعض الحموض والقواعد الضعيفة. أدرس المعلومات، ثم أجيب عن الأسئلة التي تليها:

أ- أحسب تركيز [H3O+] في محلول HClO .

ب- أحدد أي المحلولين يحتوي على تركيز أعلى من [OH-] : محلول HClO أم محلول HNO2 .

ج- أحدد أي الملحين أكثر قدرة على التميه: KNO2 أم HCOOK

د- أقرر أيها أقوى: الحمض المرافق للقاعدة C5H5N أم الحمض المرافق للقاعدة C2H5NH2 .

هـ- أحدد أي المحلولين يحتوي على تركيز أعلى من [H3O+] : محلول C5H5N أم محلول C2H5NH2 .

و- أحدد أي المحلولين له أعلى رقم هيدروجيني (pH): محلول N2H5Cl أم C2H5NH2 .

ز- أحسب الرقم الهيدروجيني لمحلول HCOOH عند إضافة 0.01 mol من الملح HCOONa إلى لتر من المحلول.

 

14- أحسب pH لمحلول يتكون من الحمض HNO2 ومحلول الملح KNO2 ، لهما التركيز نفسه.

Ka = 4.5 x 10-4  ، log 4.5 = 0.65

 

15- أتوقع ما يحدث لقيمة pH في الحالت الآتية (تقل، تزداد، تبقى ثابتة): (أهمل التغير في الحجم)

  • إضافة كمية قليلة من بلورات الملح NaHCO3 إلى 500 mL من محلول الحمض H2CO3 .
  • إضافة كمية قليلة من بلورات الملح N2H5NO3 إلى 500 mL من محلول القاعدة N2H4 .
  • إضافة كمية قليلة من بلورات الملح LiCl إلى 500 mL من محلول الحمض HCl .

 

16- يحتوي الجدول الآتي على عدد من المحاليل تركيز كل منها 1 M وبعض المعلومات المتعلقة بها. أدرس المعلومات، ثم أجيب عن الأسئلة الآتية:

الحموض والقواعد

أ- أيهما أضعف الحمض HX أم الحمض HZ ؟

ب- أكتب معادلة لتفاعل محلول الحمض HD والأيون C- ، ثم:

  • أحدد الزوجين المترافقين في المحلول.
  • أتوقع الجهة التي يرجحها الاتزان في التفاعل.

ج- أستنتج القاعدة المرافقة الأضعف: D- أم C- .

د- أحسب تركيز H3O+ في محلول مكون من القاعدة B ، التي تركيزها 1 M ، والملح BHCl الذي تركيزه 0.5 M

 

17- أختار الإجابة الصحيحة لكل فقرة في ما يأتي:

1- يكون تركيز الأيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

أ) NH3                  

ب) NaOH             

ج) HCOOH              

د) HClO

2- العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2 H3O+ + A-)، هي:

أ) يتأين الحمض HA كلياً.             

ب) الحمض HA يختفي من المحلول.             

ج) الحمض HA ضعيف.                

د) لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.

3- القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

أ) NO3-                 

ب) OCl-                

ج) F-                          

د) CN-

4- المحلول الذي لم يتمكن مفهوم أرهينيوس من تفسير سلوكه، هو:

أ) HCl                  

ب) NaCN             

ج) HCOOH              

د) NaOH

5- أحد الأيونات الآتية لا يعد أمفوتيرياً:

أ) H2PO4-             

ب) HS-                 

ج) HCO3-                   

د) HCOO-

6- المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيون الهيدروكسيد (OH-)، هي:

أ) حمض أرهينيوس.                    

ب) قاعدة لويس.             

ج) قاعدة أرهينيوس.                     

د) قاعدة برونستد - لوري.

7- المادة التي تستطيع استقبال زوج من الإلكترونات غير رابط من مادة أخرى، هي:

أ) F-                      

ب) Cu2+                

ج) BF4-                      

د) CO32-

8- إذا كان [H3O+] = 2 x 10-2 M في محلول ما، فإن [OH-] هو:

أ) 1 x 10-2 M        

ب) 2 x 10-12 M       

ج) 1 x 10-10 M          

د) 5 x 10-13 M

9- محلول حمض HBr :

أ) عدد مولات H3O+ تساوي فيه عدد مولات OH-              

ب) عدد مولات H3O+ أقل فيه عدد مولات OH-  

ج) عدد مولات H3O+ تساوي فيه عدد مولات HBr المذابة

د) عدد مولات Br- تساوي فيه عدد مولات OH-  

10- المحلول الذي له أعلى pH في المحاليل الآتية التي لها التركيز نفسه، هو:

أ) NH4Cl  

ب) HBr                 

ج) NaCl                   

د) NH3        

11- المحلول الذي له أقل قيمة pH في المحاليل الآتية المتساوية في التركيز، هو:

أ) KNO3               

ب) NaOH              

ج) HNO2                 

د) HNO3        

12- المحلول الذي له أقل تركيز H3O+ في المحاليل الآتية المتساوية التركيز، هو:

أ) HCl                  

ب) N2H5Br            

ج) KNO2                 

د) NH4Cl        

13- ترتيب المحاليل المائية للمركبات الآتية (LiOH , N2H5Cl , KNO2 , NaCl) المتساوية في التركيز حسب رقمها الهيدروجيني pH ، هو:

أ) KNO2 > N2H5Cl > NaCl > LiOH            

ب) LiOH > KNO2 > N2H5Cl > NaCl            

ج) N2H5Cl > NaCl > KNO2 > LiOH            

د) LiOH > KNO2 > NaCl > N2H5Cl            

14- ينتج الأيون المشترك N2H5+ من المحلول المكون من:

أ) N2H4/HNO3                        

ب) N2H5Br/HBr             

ج) N2H4/H2O                          

د) N2H5NO3/ N2H4             

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

21 / 07 / 2023

النقاشات