حمّل تطبيق منهاجي الجديد

منهاجي صار أسرع من خلال التطبيق

  إجابات مراجعة الوحدة

إجابات مراجعة الوحدة الأولى

الحموض والقواعد وتطبيقاتها

السؤال الأول:

أوضح المقصود بكل ممّا يأتي:

  • قاعدة لويس.   
  • حمض لويس.   
  • المحلول المنظم.

قاعدة لويس: مادة يمكنها منح زوج إلكترونات أو أكثر في التفاعل.

حمض لويس: مادة يمكنها استقبال زوج إلكترونات أو أكثر في التفاعل.

المحلول المنظم: محلول يقاوم التغير في الرقم الهيدروجيني pH عند إضافة كمية قليلة من حمض قوي أو قاعدة قوية إليها.

 

السؤال الثاني:

أفسر:

أ- السلوك الحمضي لمحلول HNO2 حسب مفهوم برونستد - لوري.

لقدرته على منح بروتون أثناء التفاعل (مانح بروتون).

ج- السلوك الأمفوتيري لتفاعل HS- عند تفاعله مع كل من HCl و NO2- .

لقدرته على استقبال بروتون من الحمض HCl ، ومنع بروتون للأيون NO2- .

 

السؤال الثالث:

أحدد الأزواج المترافقة في التفاعلات الآتية:

HNO2 (aq)  +  CN- (aq)  begin mathsize 22px style rightwards harpoon over leftwards harpoon end style   NO2- (aq)  +  HCN (aq)

C5H5N (aq)  +  HCl (aq)   begin mathsize 22px style rightwards harpoon over leftwards harpoon end style   C5H5NH+ (aq)  +  Cl- (aq)

التفاعل الأول: (HNO2/NO2-) و (CN-/HCN).

التفاعل الثاني: (C5H5N/C5H5NH+) و ( HCl/Cl-).

 

السؤال الرابع:

أحدد حمض لويس وقاعدته في التفاعل الآتي:

Co2+ (aq)  +  6NH3 (aq)  begin mathsize 22px style rightwards harpoon over leftwards harpoon end style   Co(NH3)62+ (aq)

حمض لويس: Co2+ 

قاعدة لويس: NH3

 

السؤال الخامس:

أحسب الرقم الهيدروكسيلي pOH لمحلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH مكون بإذابة 0.4 g منه في 200 mL من الماء.

علماً أن الكتلة المولية للقاعدة 40 g/mol = NaOH . (log 5 = 0.7)  

أحسب عدد مولات القاعدة (n) في المحلول:

 n =  begin mathsize 18px style fraction numerator straight m over denominator M r end fraction end style = begin mathsize 18px style fraction numerator 4 space straight g over denominator 40 space straight g divided by m o l end fraction end style = 0.1 mol

أحسب تركيز القاعدة (M) في المحلول:

M =  begin mathsize 18px style straight n over straight V end style = begin mathsize 18px style fraction numerator 0.1 space m o l over denominator 0.2 space straight L end fraction end style = 0.5 M

معادلة تأين القاعدة:

NaOH   begin mathsize 22px style rightwards arrow with straight H subscript 2 straight O on top end style   Na+  +  OH-

[OH-] = [NaOH] = 0.05 M

pOH = - log [OH-] = - log (5 x 10-2) = 2 – log 5 = 2 - 0.7 = 1.3

 

السؤال السادس:

أحسب. جرت معايرة 10 mL من محلول LiOH ، فتعادلت مع 20 mL من محلول HBr تركيزه 0.01 M أحسب تركيز المحلول LiOH .

عند نقطة التعادل يكون:

عدد مولات الحمض = عدد مولات القاعدة

n (LiOH) = n (HBr)

(M x V) LiOH = (M x V) HBr

(M x 0.01) = (0.01 x 0.02)

MLiOH = 0.02 M

 

السؤال السابع:

تمثل المعادلات الآتية تفاعلات لمحاليل الحموض (H2SO3 , HCN , HF) المتساوية التركيز، التي كان موضع الاتزان مزاحاً فيها جهة المواد الناتجة لجميع التفاعلات. أدرس التفاعلات، ثم أجيب عن الأسئلة التي تليها:

H2SO3  +  CN-   begin mathsize 22px style rightwards harpoon over leftwards harpoon end style  HSO3-  +  HCN

H2SO3  +  F-   begin mathsize 22px style rightwards harpoon over leftwards harpoon end style   HSO3-  +  HF

HF  +  CN-   begin mathsize 22px style rightwards harpoon over leftwards harpoon end style    F-  +  HCN

أ- أكتب صيغة القاعدة المرافقة الأقوى بينها.

القاعدة المرافقة الأقوى: CN-

ب- أكتب صيغة الحمض الذي له أعلى Ka .

حمض H2SO3

ج- أحدد أي المحلولين يكون فيه [OH-] الأقل: محلول HF أم محلول HCN .

محلول حمض HF

د- أحدد أي محاليل الحموض المذكورة له أعلى pH .

محلول حمض HCN

 

السؤال الثامن:

محلول حجمه 2 L يتكون من 0.2 M من حمض RCOOH ، ورقمه الهيدروجيني pH = 4 ، أضيف إليه كمية من الملح RCOONa فتغيرت قيمة pH بمقدار 1.52 درجة. أحسب عدد مولات الملح المضاف. علماً أن , log 3 = 0.48 (أهمل التغير في الحجم)

pH1 = 4

[H3O+] = 10-pH = 10-4 M

right to left incrementpH = pH2 – pH1

 1.52 = pH2 - 4

 pH2 = 1.52 + 4 = 5.52

[H3O+] = 10-pH = 10-5.52 = 3 x 10-6 M

يتأين الحمض الضعيف والملح وفق المعادلتين:

RCOOH  +  H2rightwards harpoon over leftwards harpoon  RCOO-  +  H3O+

RCOONa   begin mathsize 22px style rightwards arrow with straight H subscript 2 straight O on top end style   RCOO-  +  Na+

قبل إضافة الملح يكون [H3O+] = [RCOO-] = 10-4 M أعوض تركيز أيون الهيدرونيوم من علاقة Ka

Kabegin mathsize 20px style fraction numerator left square bracket straight H subscript 3 straight O to the power of plus right square bracket space left square bracket RCOO to the power of minus right square bracket over denominator left square bracket RCOOH right square bracket end fraction end stylebegin mathsize 20px style fraction numerator left square bracket straight H subscript 3 straight O to the power of plus right square bracket squared space over denominator left square bracket RCOOH right square bracket end fraction end stylebegin mathsize 20px style fraction numerator left parenthesis 10 to the power of negative 4 end exponent right parenthesis squared space over denominator 2 space x space 10 to the power of negative 1 end exponent end fraction end style = 5 x 10-8

بعد إضافة الملح أعوض تركيز أيون الهيرونيوم في علاقة Ka :

Kabegin mathsize 20px style fraction numerator left square bracket straight H subscript 3 straight O to the power of plus right square bracket space left square bracket RCOO to the power of minus right square bracket over denominator left square bracket RCOOH right square bracket end fraction end style

5 x 10-8 = right to left less or equal than  

[RCOO-] = [RCOONa] = 3.3 x 10-3 M

n = M x V = 3.3 x 10-3 x 2 = 6.6 x 10-3 mol

 

السؤال التاسع:

محلول منظم يتكون من الحمض HNO2 ، الذي تركيزه 0.3 M ، والملح KNO2 ، الذي تركيزه 0.2 M  

علماً أن  Ka = 4.5 x 10-4 ،log 6.75 = 0.83 ، log 4.5 = 0.65

أ- أحسب pH للمحلول.

يتأين الحمض الضعيف والملح وفق المعادلتين:

HNO2  +  H2right to left less or equal than  NO2-  +  H3O+

KNO2   right to left less or equal than   NO2-  +  K+

Karight to left less or equal than

4.5 x 10-4 = right to left less or equal than

[H3O+] = 6.75 x 10-4 M

pH = - log [H3O+] = - log (6.75 x 10-4) = 4 – log 6.75 = 4 – 0.83 = 3.17

ب- أحسب pH للمحلول السابق، إذا أضيف إليه 0.1 mol من القاعدة NaOH إلى 1 L منه.

[HNO2] = 0.3 – 0.1 = 0.2

[NO2-] = 0.2 + 0.1 = 0.2

Karight to left less or equal than

4.5 x 10-4 = right to left less or equal than

[H3O+] = 4.5 x 10-4 M

pH = - log [H3O+] = - log (4.5 x 10-4) = 4 – log 4.5 = 4 – 0.65 = 3.35

 

السؤال العاشر:

محلول منظم يتكون من القاعدة CH3NH2 ، التي تركيزها 0.3 M ، والملح CH3NH3Cl الذي تركيزه 0.2 M ، أحسب:

علماً أنّ Kb = 4.4 x 10-4

كتلة الحمض HCl اللازم إضافتها إلى لتر من المحلول لتصبح pH = 10 .

علماً أنّ Mr (HCl) = 36.5 mol/g

تتأين القاعدة الضعيفة والملح وفق المعادلتين:

CH3NH2  +  H2right to left less or equal than  CH3NH3+  +  OH-

CH3NH3Cl   right to left less or equal than   CH3NH3+  +  Cl-

أحسب تركيز أيون الهيدرونيوم من قيمة pH :

[H3O+] = 10-pH = 10-10 M

أحسب تركيز أيون الهيدروكسيد من علاقة Kw :

Kw = [H3O+] [OH-] = 1 x 10-14

1 x 10-14 = 1 x 10-10 x [OH-]

[OH-] = 1 x 10-4 M

إضافة الحمض HCl يتأين كلياً ويكون [H3O+] = [HCl] = x

يتفاعل أيون H3O+ مع القاعدة CH3NH2 ويقل تركيزها بمقدار x ليصبح:

[CH3NH2] = 0.3 – x

يزداد تركيز الحمض CH3NH3+ بمقدار x ليصبح تركيزه:

[CH3NH3+] = 0.2 + x

أعوض في علاقة Kb :

Kbright to left less or equal than

4.4 x 10-4 = right to left less or equal than

4.4  = right to left less or equal than

0.88 – 4.4x = 0.3 – x

3.4x = 0.58   

x = 0.17 M

أحسب عدد مولات الحمض من تركيزه وحجمه:

n = M x V = 0.17 x 1 = 0.17 mol

أحسب كتلة الحمض من عدد مولات وكتلته المولية:

m = n x Mr = 0.17 x 36.5 = 6.2 g

 

السؤال الحادي عشر:

يبين الجدول الآتي الرقم الهيدروجيني لعدد من المحاليل المختلفة المتساوية التركيز. أدرسها، ثم أختار منها المحلول الذي تنطبق عليه فقرة من الفقرات الآتية:

الرقم الهيدروجيني

أ- قاعدة يكون فيها [OH-] = 1 x 10-5 M

A

ب- المحلول الذي يمثل الملح KBr

B

ج- محلول حمض HNO3 تركيزه 1 M

E

د- محلول قاعدي تركيز [H3O+] فيه أقل ما يمكن.

C

هـ- محلول أيوناته لا تتفاعل مع الماء.

B

 

السؤال الثاني عشر:

يحتوي الجدول الآتي على معلومات تتعلق ببعض الحموض والقواعد الضعيفة. أدرس المعلومات، ثم أجيب عن الأسئلة التي تليها:

أ- أحسب تركيز [H3O+] في محلول HClO .

أكتب معادلة تأين الحمض:

HClO  +  H2right to left less or equal than  H3O+  +  ClO-

أكتب قانون ثابت الاتزان:

Karight to left less or equal than =  right to left less or equal than                          [H3O+] = [ClO-]   

أعوض التراكيز عند الاتزان، وقيمة Ka :

3.5 x 10-8 = right to left less or equal than                            

[H3O]2 = 3.5 x 10-8 x 0.1 = 35 x 10-10

وبأخذ جذر الطرفين:

[H3O+] = 5.91 x 10-5 M

ب- أحدد أي المحلولين يحتوي على تركيز أعلى من [OH-] : محلول HClO أم محلول HNO2 .

محلول HClO

ج- أحدد أي الملحين أكثر قدرة على التميه: KNO2 أم HCOOK

الملح HCOOK

د- أقرر أيها أقوى: الحمض المرافق للقاعدة C5H5N أم الحمض المرافق للقاعدة C2H5NH2 .

الحمض المرافق للقاعدة C5H5N

هـ- أحدد أي المحلولين يحتوي على تركيز أعلى من [H3O+] : محلول C5H5N أم محلول C2H5NH2 .

محلول C5H5N

و- أحدد أي المحلولين له أعلى رقم هيدروجيني (pH): محلول N2H5Cl أم C2H5NH2 .

محلول C2H5NH2

ز- أحسب الرقم الهيدروجيني لمحلول HCOOH عند إضافة 0.01 mol من الملح HCOONa إلى لتر من المحلول.

 

السؤال الثالث عشر:

أحسب pH لمحلول يتكون من الحمض HNO2 ومحلول الملح KNO2 ، لهما التركيز نفسه.

Ka = 4.5 x 10-4  ، log 4.5 = 0.65

 

السؤال الرابع عشر:

أتوقع ما يحدث لقيمة pH في الحالات الآتية (تقل، تزداد، تبقى ثابتة): (أهمل التغير في الحجم)

  • إضافة كمية قليلة من بلورات الملح NaHCO3 إلى 500 mL من محلول الحمض H2CO3 .

(تزداد).

  • إضافة كمية قليلة من بلورات الملح N2H5NO3 إلى 500 mL من محلول القاعدة N2H4 .

(تقل).

  • إضافة كمية قليلة من بلورات الملح LiCl إلى 500 mL من محلول الحمض HCl .

(تبقى ثابتة).

 

السؤال الخامس عشر:

يحتوي الجدول الآتي على عدد من المحاليل تركيز كل منها 1 M وبعض المعلومات المتعلقة بها. أدرس المعلومات، ثم أجيب عن الأسئلة الآتية:

الحموض والقواعد

أ- أيهما أضعف الحمض HX أم الحمض HZ ؟

 HZ

ب- أكتب معادلة لتفاعل محلول الحمض HD والأيون C- ، ثم:

HD  +  C-  right to left less or equal than  D-  +  HC

  • أحدد الزوجين المترافقين في المحلول.

(HD/D-)، (C-/HC)

  • أتوقع الجهة التي يرجحها الاتزان في التفاعل. نحو اليسار (المتفاعلات)

ج- أستنتج القاعدة المرافقة الأضعف: D- أم C- .

D-

د- أحسب تركيز H3O+ في محلول مكون من القاعدة B ، التي تركيزها 1 M ، والملح BHCl الذي تركيزه 0.5 M

تتأين القاعدة الضعيفة والملح وفق المعادلتين:

B  +  H2right to left less or equal than  HB+  +  OH-

BHCl   right to left less or equal than   BH+  +  Cl-

Kbright to left less or equal than 

1 x 10-6right to left less or equal than 

[OH-] = 2 x 10-6 M

Kw = [H3O+] [OH-] = 1 x 10-14

1 x 10-14 = [H3O+] x 2 x 10-6

[H3O+] = 5 x 10-9 M

 

السؤال السادس عشر:

أختار الإجابة الصحيحة لكل فقرة في ما يأتي:

1- يكون تركيز الأيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

أ) NH3                  

ب) NaOH   (القاعدة قوية تتفكك كلياً في الماء)           

ج) HCOOH              

د) HClO

2- العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2right to left less or equal than H3O+ + A-)، هي:

أ) يتأين الحمض HA كلياً.             

ب) الحمض HA يختفي من المحلول.             

ج) الحمض HA ضعيف.  (الأسهم متعاكسة في المعادلة، فالحمض ضعيف)             

د) لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.

3- القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

أ) NO3-  (القاعدة ناتجة من حمض قوي)                  

ب) OCl-                

ج) F-                          

د) CN-

4- المحلول الذي لم يتمكن مفهوم أرهينيوس من تفسير سلوكه، هو:

أ) HCl                  

ب) NaCN    (لم يفسر أرهينيوس سلوك الأملاح)            

ج) HCOOH              

د) NaOH

5- أحد الأيونات الآتية لا يعد أمفوتيرياً:

أ) H2PO4-             

ب) HS-                 

ج) HCO3-                   

د)  HCOO-  (ذرة الهيدروجين في أيون الكربوكسيل غير قابلة للتأين)

6- المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيون الهيدروكسيد (OH-)، هي:

أ) حمض أرهينيوس.                    

ب) قاعدة لويس.             

ج) قاعدة أرهينيوس.                     

د) قاعدة برونستد - لوري.

7- المادة التي تستطيع استقبال زوج من الإلكترونات غير رابط من مادة أخرى، هي:

أ) F-                      

ب) Cu2+  (لأنه أيون عنصر انتقالي يحتوي على فلك فارغ)              

ج) BF4-                      

د) CO32-

8- إذا كان [H3O+] = 2 x 10-2 M في محلول ما، فإن [OH-] هو:

أ) 1 x 10-2 M        

ب) 2 x 10-12 M       

ج) 1 x 10-10 M          

د) 5 x 10-13 M

9- محلول حمض HBr :

أ) عدد مولات H3O+ تساوي فيه عدد مولات OH-              

ب) عدد مولات H3O+ أقل فيه عدد مولات OH-  

ج) عدد مولات H3O+ تساوي فيه عدد مولات HBr المذابة

د) عدد مولات Br- تساوي فيه عدد مولات OH-  

10- المحلول الذي له أعلى pH في المحاليل الآتية التي لها التركيز نفسه، هو:

أ) NH4Cl  

ب) HBr                 

ج) NaCl                   

د) NH3   (الأمونيا قاعدة)       

11- المحلول الذي له أقل قيمة pH في المحاليل الآتية المتساوية في التركيز، هو:

أ) KNO3               

ب) NaOH              

ج) HNO2                 

د) HNO3  (حمض النيتريك حمض قوي)      

12- المحلول الذي له أقل تركيز H3O+ في المحاليل الآتية المتساوية التركيز، هو:

أ) HCl                  

ب) N2H5Br            

ج) KNO2  (لأنه ملح قاعدي)               

د) NH4Cl        

13- ترتيب المحاليل المائية للمركبات الآتية (LiOH , N2H5Cl , KNO2 , NaCl) المتساوية في التركيز حسب رقمها الهيدروجيني pH ، هو:

أ) KNO2 > N2H5Cl > NaCl > LiOH            

ب) LiOH > KNO2 > N2H5Cl > NaCl            

ج) N2H5Cl > NaCl > KNO2 > LiOH            

د) LiOH > KNO2 > NaCl > N2H5Cl  (قاعدة قوبة ثم ملح قاعدي ثم ملح متعادل ثم محل حمضي)          

14- ينتج الأيون المشترك N2H5+ من المحلول المكون من:

أ) N2H4/HNO3                        

ب) N2H5Br/HBr             

ج) N2H4/H2O                          

د) N2H5NO3/ N2H4  (قاعدة ضعيفة مع ملح حمضي)           

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

21 / 07 / 2023

النقاشات