أسئلة المحتوى وإجاباتها

أسئلة المحتوى وإجاباتها

أتحقق صفحة (123):

أجيب عن الأسئلة الآتية المتعلقة بالتحليل الكهربائي لمصهور CaBr2 .

(إذا علمت أن جهد اختزال الكالسيوم = -2.76 V، جهد اختزال البروم = +1.07 V).

1- أكتب نصف تفاعل التأكسد ونصف تفاعل الاختزال في خلية التحليل الكهربائي.

نصف تفاعل التأكسد: 2Br-  → Br2  +  2e- ، نصف تفاعل الاختزال: Ca2+  +  2e-  → Ca

2- أستنتج نواتج التحليل الكهربائي للمصهور.

   نواتج التحليل الكهربائي للمصهور: يتكون Br2 على المصعد، ويتكون Ca على المهبط.

3- أتوقع جهد البطارية اللازم لإحداث تفاعل التحليل الكهربائي للمصهور.

Eocell = EoCa(cathode) – EoBr2(anode)

Eocell = -2.76 – 1.07 = -3.87 V

جهد البطارية يجب أن يزيد على على 3.87 V

 

أفكر صفحة (125):

أفسر: دور كبريتات الصوديوم في عملية التحليل الكهربائي للماء.

الإبقاء على المحلول متعادلاً ليستمر التوصيل الكهربائي. فعند تأكسد الماء عند المصعد تنتج أيونات H+ ، ووفقاً لذلك تتحرك أيونات SO42- لمعادلة الوسط المحيط بالمصعد، أما اختزال الماء عند المهبط فينتج أيونات OH- فتتحرك أيونات Na+ لمعادلة الوسط المحيط بالمهبط.

 

أتحقق صفحة (126):

أكتب تفاعلي المصعد والمهبط اللذين يحدثان عند تحليل محلول NiBr2 كهربائياً باستخدام أقطاب من الجرافيت.

(إذا علمت أن جهد اختزال النيكل = -0.23 V، وجهد اختزال البروم = +1.07 V، وجهد اختزال الماء = -0.83 V ، وجهد تأكسد الماء = -1.23 V).

تفاعل المصعد: 2Br- →  Br2  +  2e-

تفاعل المهبط: Ni2+  +  2e-  → Ni

 

أتحقق صفحة (128):

1- أفسر: لا تُختزل أيونات Fe2+ و Zn2+ ، التي توجد ذراتها على شكل شوائب مع النحاس، خلال عملية تنقيته بالتحليل الكهربائي.

 لأن جهد اختزال أيونات النحاس Cu2+ أعلى من جهد اختزال أيونات Fe2+ و Zn2+ .

2- أفسر، مستعيناً بمعادلات كيميائية، استبدال أقطاب الجرافيت المستخدمة في خلية هول - هيرولت بشكل دوري.

تستبدل أقطاب الجرافيت المستخدمة في خلية هول - هيرولت بشكل دوري؛ لأن أقطاب الجرافيت تتآكل بفعل تفاعلها مع الأكسجين الناتج من أكسدة أيونات الأكسجين O2- على المصعد، ويتحول الجرافيت (الكربون) إلى غاز ثاني أكسيد الكربون.

C (s)  +  O2 (g)  CO2 (g)

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

07 / 12 / 2022

النقاشات