أسئلة وزارية (الحموض والقواعد)

الدورات (1997-2000)

أسئلة وزارية (الحموض والقواعد)

الدورات (1997-2000)

دورة 1997

أ- المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس:

أ- Cl^-

ب- OH^-

ج- B(OH)₃

د- NH₃

ثوابت تأين عدد من الحموض الضعيفة ب- يبين الجدول المجاور ثوابت التأين (K_a) لبعض الحموض:

1- ما القاعدة المرافقة لكل من الحموض المذكورة؟

F^- , CN^- , CH₃COO^-

2- اكتب صيغة الحمض الأقوى.

3- اكتب صيغة الحمض الذي تكون قاعدته المرافقة هي الأقوى.

HCN

ج- محلول منظم حجمه (1 L)، مكون من القاعدة NH₃ تركيزها 0.4 M والملح NH₄Cl مجهول التركيز، فإذا علمت أن (pH) للمحلول = 9 ،

وأن K_b لـ NH₃ = (2 x 10^-5)، وأن K_w = 1 x 10^-14 فأجب عما يأتي:

1- اكتب صيغة الأيون المشترك في المحلول.

NH₄⁺

2- احسب تركيز الملح NH₄Cl في المحلول.

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-9 = 1 x 10^-9 M

[OH^-] = $\frac{K_{w}}{[H_{3} O^{+}]}$ = $\frac{1 x 10^{- 14}}{1 x 10^{- 9}}$ = 1 x 10^-5 M

K_b = $\frac{[{OH}^{-}] [{NH}_{4}^{+}]}{[{NH}_{3}]}$

2 x 10^-5 = $\frac{1 x 10^{- 5} [{NH}_{4}^{+}]}{0.4}$

[NH₄⁺] = [NH₄Cl] = 0.8 M

3- ماذا يصبح [OH^-] في المحلول المنظم إذا أضيف إليه 0.2 mol من HCl ؟

(اهمل التغير في الحجم)

[HCl] = $\frac{n}{V}$ = $\frac{0.2 mol}{1 L}$ = 0.2 M

K_b = $\frac{[{OH}^{-}] [{NH}_{4}^{+}]}{[{NH}_{3}]}$

2 x 10^-5 = $\frac{[{OH}^{-}] (0.8 + 0.2)}{(0.4 - 0.2)}$ = $\frac{[{OH}^{-}] (1)}{(0.2)}$

[OH^-] = 0.4 x 10^-5 = 4 x 10^-6M

دورة 1998

أ- انقل الإجابة الصحيحة لكل فقرة إلى دفتر إجابتك:

1- إذا كانت قيمة pH تساوي (3) لمحلول من الحمض الضعيف HA تركيزه (0.1 M). فإن قيمة K_a لهذا الحمض تساوي:

أ- 1 x 10^-5

ب- 1 x 10^-6

ج- 1 x 10^-7

د- 1 x 10^-8

2- أي من محاليل الأملاح الآتية له أقل رقم هيدروجيني (pH):

أ- NaNO₃

ب- KCN

ج- Na₂CO₃

د- NH₄Cl

ب- وضّح المقصود بالقاعدة حسب مفهوم لويس.

القاعدة: مادة يمكنها منح زوج أو أكثر من الإلكترونات في أثناء التفاعل.

ج- في التفاعل الآتي:

HF_(aq) + HCO₃^-_(aq) $⇌$ H₂CO_3(aq) + F^-_(aq)

1- حدد الزوجين المرافقين من الحمض والقاعدة.

(HF/F^-) , (HCO₃^-/H₂CO₃)

2- بين أي الاتجاهين يرجح الاتزان علماً بأن لـ HF = 7.2 x 10^-4 ولـ H₂CO₃ = 4.3 x 10^-7 .

يرجح الاتزان جهة النواتج (الاتجاه الأمامي).

د- بيّن ما يحدث لقيمة pH ( تقل ، تزداد ، تبقى ثابتة) في الحالات التالية، ثم فسّر إجابتك.

1- عند إضافة ملح NaNO₂ إلى محلول HNO₂ .

تزداد.

2- عند إضافة ملح NH₄Cl إلى محلول NH₃.

تقل.

دورة 1999

أ- انقل الإجابة الصحيحة إلى دفتر إجابتك.

أي من الآتية يسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى حسب مفهوم برونستد ولوري؟

أ- CO₃^2-

ب- H₂S

ج- H₂SO₃

د- HCO₃^-

ب- محلول منظم حجمه (1 L)، مكون من N₂H₄ بتركيز (0.1 M) وملح N₂H₅Br بتركيز (0.2 M)، فإذا علمت أن K_b (N₂H₄) = 1 x 10^-6 ،= 1 x 10^-14 K_w :

1- اكتب معادلة تأين N₂H₄ في الماء.

N₂H₄ + H₂O $⇌$ N₂H₅⁺ + OH^-

2- اكتب صيغة الأيون المشترك في المحلول.

N₂H₅⁺

3- احسب قيمة pH بعد إضافة (2 g) من NaOH الصلب إلى المحلول المنظم (اهمل التغير في الحجم) علماً بأن الكتلة المولية لـ NaOH = 40 g/mol

أحسب عدد مولات القاعدة NaOH :

n = $\frac{m}{M r}$ = $\frac{2 g}{40 g / mol}$ = 0.05 mol

أحسب تركيز القاعدة NaOH :

M = $\frac{n}{V}$ = $\frac{0.05 mol}{1 L}$ = 0.05 M

K_b = $\frac{[{OH}^{-}] [{N_{2} H_{5}}^{+}]}{[N_{2} H_{4}]}$

1 x 10^-6 = $\frac{[{OH}^{-}] (0.2 - 0.05)}{(0.1 + 0.01)}$ = $\frac{[{OH}^{-}] (0.15)}{(0.15)}$

[OH^-] = 1 x 10^-6 M

[H₃O⁺] = $\frac{K_{w}}{[{OH}^{-}]}$ = $\frac{1 x 10^{- 14}}{1 x 10^{- 6}}$ = 1 x 10^-8 M

pH = -log [H₃O⁺] = -log (1 x 10^-8) = 8

ج- ادرس الجدول المجاور والذي يبين قيم K_a لبعض الحموض ثم أجب عما يأتي:

1- اكتب صيغة الحمض الأضعف.

2- رتب محاليل الأملاح NaZ , NaX , NaBالمتساوية في التركيز تصاعدياً حسب زيادة الرقم الهيدروجيني.

NaB > NaZ > NaX

3- احسب [H₃O⁺] لمحلول من HZ تركيزه (1 x 10^-3 M).

K_a = $\frac{[H_{3} O^{+}] [Z^{-}]}{[HZ]}$ = $\frac{{[H_{3} O^{+}]}^{2}}{[HZ]}$

4 x 10^-7 = $\frac{{[H_{3} O^{+}]}^{2}}{1 x 10^{- 3}}$

[H₃O⁺] = $\sqrt{4 x 10^{- 10}}$ = 2 x 10^-5 M

د- تزداد قيمة pH عند إذابة الملح NaF في الماء … فسر ذلك.

الملح NaF قاعدي، عند إذابته في الماء يتفكك وفق المعادلة:

NaF $\overset{H_{2} O}{\to}$ Na⁺ + F^-

يتفاعل أيون F^- مع الماء وفق المعادلة الآتية:

F^- + H₂O $⇌$ HF + OH^-

فيزداد تركيز أيون الهيدروكسيد وتزداد قيمة pH .

هـ- قارن بين المركبين (NCl₃) و (BCl₃) من حيث السلوك كحمض أو قاعدة (حسب مفهوم لويس).

المركب: NCl₃ قاعدة، والمركب: BCl₃ حمض.

دورة 2000

أ- انقل إلى دفتر إجابتك الإجابة الصحيحة للفقرة الآتية:

المادة التي تعد من حموض لويس من المواد الآتية هي:

أ) H₂O

ب) Zn²⁺

ج) OH^-

د) NH₃

ب- اعتماداً على الجدول المجاور والذي يمثل قيمة ثابت التأين (K_b) لعدد من القواعد الضعيفة، أجب عما يأتي:

1- اكتب صيغة الحمض المرافق الأقوى.

C₆H₅NH₃⁺

2- اكتب معادلة تفاعل NH₂OH مع الماء.

NH₂OH + H₂O $⇄$ NH₂OH₂⁺ + OH^-

3- حدد الزوجين المرافقين من الحمض والقاعدة في التفاعل السابق.

(NH₂OH/NH₂OH₂⁺) , (H₂O/OH^-)

4- أيهما أكبر: قيمة pH لمحلول CH₃NH₂ أم لمحلول C₆H₅NH₂ (التركيز نفسه)؟

CH₃NH₂

5- احسب قيمة pH لمحلول N₂H₄ تركيزه (0.01 M) مستعيناً بمعادلة التفاعل الآتية:

N₂H₅⁺+ OH^- $⇌$ N₂H₄ + H₂O (K_w = 1 x 10^-14)

K_b = $\frac{[{OH}^{-}] [N_{2} {H_{5}}^{+}]}{[N_{2} H_{4}]}$ = $\frac{{[{OH}^{-}]}^{2}}{[N_{2} H_{4}]}$

1 x 10^-6 = $\frac{{[{OH}^{-}]}^{2}}{0.01}$

[OH^-] = $\sqrt{1 x 10^{- 8}}$ = 1 x 10^-4 M

pOH = - log [OH^-] = - log (1 x 10^-4) = 4

pH = 14 - 4 = 10

ج- فسّر السلوك الحمضي لأيون (NH₄⁺) وفق مفهوم برونستد - لوري للحمض.

الأيون NH₄⁺ حمض؛ لأنه مانح بروتون أثناء التفاعل.

NH₄⁺ + H₂O $⇄$ NH₃ + H₃O⁺

د- محلول منظّم مكون من حمض CH₃COOH (K_a = 2 x 10^-5) وتركيزه (0.4 M) وملح CH₃COONa تركيزه (0.5 M) ، أجب عما يأتي: (الكتلة المولية لـ NaOH = 40 g/mol)

1- اكتب صيغة الأيون المشترك.

CH₃COO^-

2- احسب تركيز (H₃O⁺) في المحلول.

K_a = $\frac{[H_{3} O^{+}] [{CH}_{3} {COO}^{-}]}{[{CH}_{3} COOH]}$

2 x 10^-5 = $\frac{[H_{3} O^{+}] x 0.5}{0.4}$

[H₃O⁺] = 1.6 x 10^-5 M

3- كم غراماً من (NaOH) الصلب يجب إذابتها في لتر من المحلول المنظم لتصبح قيمة pH للمحلول النهائي = 5 ؟

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-5 = 1 x 10^-5 M

K_a = $\frac{[H_{3} O^{+}] [{CH}_{3} {COO}^{-}]}{[{CH}_{3} COOH]}$

2 x 10^-5 = $\frac{1 x 10^{- 5} x (0.5 + x)}{(0.4 - x)}$

2 = $\frac{(0.5 + x)}{(0.4 - x)}$

0.8 - 2x = 0.5 + x

0.8 - 0.5 = x + 2x

3x = 0.3

x = 0.1 M = [NaOH]

n = M x V = 0.1 x 1 = 0.1 mol

m = n x Mr = 0.1 x 40 = 4 g

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

05 / 01 / 2023

حمّل تطبيق منهاجي الجديد

النقاشات

حمّل تطبيق منهاجي الجديد

النقاشات

جميع الحقوق محفوظة © 2025