أسئلة وزارة سنوات سابقة كيمياء

الدورات (2016-2019)

أسئلة وزارية (الحموض والقواعد)

الدورات (2016-2019)

الدورة الشتوية 2016

أ) يبين الجدول الآتي عدداً من محاليل الحموض والقواعد الضعيفة ومعلومات عنها، ادرسه جيداً ثم أجب عن الأسئلة الآتية:

(K_w = 1 x 10^-14 , log 5 = 0.7 , log 4 = 0.6)

1- احسب تركيز H₃O⁺ لمحلول HCN .

HCN + H₂O $⇌$ CN^- + H₃O⁺

K_a = $\frac{[H_{3} O^{+}] [{CN}^{-}]}{[HCN]}$ = $\frac{{[H_{3} O^{+}]}^{2}}{[HCN]}$

5 x 10^-10 = $\frac{{[H_{3} O^{+}]}^{2}}{0.2}$

[H₃O⁺] = $\sqrt{1 x 10^{- 10}}$ = 1 x 10^-5 M

pH = -log [H₃O⁺] = - log (1 x 10^-5) = 5

2- ما صيغة الحمض المرافق الأضعف؟

CH₃NH₃⁺

3- احسب pH لمحلول NH₃ .

[NH₄⁺] = [OH^-] = 2 x 10^-3 M

[H₃O⁺] = $\frac{K_{w}}{[{OH}^{-}]}$ = $\frac{1 x 10^{- 14}}{2 x 10^{- 3}}$ = 0.5 x 10^-11=5 x 10^-12 M

pH = -log [H₃O⁺] = -log (5 x 10^-12) = 11.3

4- أي الحمضين له أعلى قيمة pH HCN أم HNO₂ ؟

HCN

5- اكتب صيغة الحمض المرافق للقاعدة NH₂OH .

NH₂OH₂⁺

6- في المعادلة الآتية:

N₂H₄ + NH₄⁺ $⇌$ N₂H₅⁺ + NH₃

أ- حدّد الزوجين المترافقين من الحمض والقاعدة.

(N₂H₄/N₂H₅⁺) , (NH₄⁺/NH₃)

ب- حدّد الجهة التي يرجحها الاتزان.

يرجح الاتزان جهة المتفاعلات.

ب) تم تحضير محلول مكون من القاعدة B والملح BHNO₃ بالتركيز نفسه، فإذا كان تركيز= 2 x 10^-9 M H₃O⁺ ، أجب عمّا يلي: (log 5 = 0.7 , Kw = 1 x 10^-14)

1- ما صيغة الأيون المشترك؟

BH⁺

2- احسب قيمة K_b للقاعدة B .

[OH^-] = $\frac{K_{w}}{[H_{3} O^{+}]}$ = $\frac{1 x 10^{- 14}}{2 x 10^{- 9}}$ = 0.5 x 10^-5 = 5 x 10^-6 M

K_b = $\frac{[{OH}^{-}] [{HB}^{+}]}{[B]}$

K_b = $\frac{5 x 10^{- 6} x}{x}$ = 5 x 10^-6

3- احسب النسبة نسبة القاعدة إلى الملح لتصبح pH = 8.3

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-8.3 = 5 x 10^-9 M

[OH^-] = $\frac{K_{w}}{[H_{3} O^{+}]}$ = $\frac{1 x 10^{- 14}}{5 x 10^{- 9}}$ = 0.2 x 10^-5 = 2 x 10^-6 M

K_b = $\frac{[{OH}^{-}] [{HB}^{+}]}{[B]}$

$\frac{[B]}{[{HB}^{+}]}$ = $\frac{[{OH}^{-}]}{K_{b}}$ = $\frac{2 x 10^{- 6}}{5 x 10^{- 6}}$ = 0.4

4- ما طبيعة تأثير محلول الملح BHNO₃ ؟ (قاعدي، حمضي، متعادل)

حمضي.

الدورة الصيفية 2016

أ) يبيّن الجدول الآتي عدداً من محاليل الحموض الافتراضية متساوية التركيز (0.1 M) وقيم pH لها، ادرسه ثمّ أجب عن الأسئلة التي تليه:

1- أي الحمضين أقوى HY أم HB ؟

2- أي القاعدتين المرافقتين أقوى Q^- أم HA^- ؟

Q^-

3- حدّد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة عند تفاعل HY مع Q^- .

(Q^-/HQ) , (HY/Y^-)

4- حدد الجهة التي يرجحها الاتزان عند تفاعل Z^- مع HB .

يرجح الاتزان جهة النواتج.

5- اكتب صيغة القاعدة المرافقة للحمض XH⁺ .

6- أي الملحين لمحلوله أقل pH ( KY أم KZ ) عند تساوي التركيز؟

7- احسب K_a للحمض HZ .

HZ + H₂O $⇌$ Z^- + H₃O⁺

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-6 = 1 x 10^-6 M

K_a = $\frac{[H_{3} O^{+}] [Z^{-}]}{[HZ]}$ = $\frac{{[H_{3} O^{+}]}^{2}}{[HZ]}$ = $\frac{{[1 x 10^{- 6}]}^{2}}{1 x 10^{- 1}}$ = 1 x 10^-11

ب) احسب عدد غرامات NaOH اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتصبح pH للمحلول تساوي (12)،

علماً أن الكتلة المولية NaOH تساوي (40 g/mol)، K_w تساوي (1 x 10^-14)

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-12 = 1 x 10^-12 M

[OH^-] = $\frac{K_{w}}{[H_{3} O^{+}]}$ = $\frac{1 x 10^{- 14}}{1 x 10^{- 12}}$ = 1 x 10^-2 M

NaOH $\overset{H_{2} O}{\to}$ Na⁺ + OH^-

[OH^-] = [NaOH] = 1 x 10^-2 M

n = M x V = 1 x 10^-2 x 2 = 2 x 10^-2

m = n x Mr = 2 x 10^-2 x 40 = 0.8 g

ج) حدّد قاعدة لويس في التفاعل الآتي:

Fe³⁺ + 6CN^- $⇌$ [Fe(CN)₆]^3-

CN^-

د) محلول يتكون من الحمض HX بتركيز (0.4 M) وملحه NaX بتركيز (0.4 M)،

إذا علمت أن K_a للحمض يساوي (1 x 10^-5)، log $\frac{5}{3}$ = 0.2

أجب عما يلي:

1- احسب pH المحلول؟

HX + H₂O $⇌$ X^- + H₃O⁺

K_a = $\frac{[H_{3} O^{+}] [X^{-}]}{[HX]}$

1 x 10^-5 = $\frac{[H_{3} O^{+}] x 0.4}{0.4}$

[H₃O⁺]= 1 x 10^-5 M

2- احسب pH المحلول بعد إضافة (0.1 mol) من الحمض HCl إلى لتر من المحلول السابق. (أهمل التغيّر في الحجم).

K_a = $\frac{[H_{3} O^{+}] [X^{-}]}{[HX]}$

1 x 10^-5 = $\frac{[H_{3} O^{+}] x (0.4 - 0.1)}{(0.4 + 0.1)}$

[H₃O⁺]= $\frac{5}{3}$ x 10^-5 M

pH = -log [H₃O⁺] = -log ( $\frac{5}{3}$ x 10^-5) = 4.8

الدورة الشتوية 2017

أ) يبيّن الجدول المجاور محاليل مائية لحموض وقواعد وأملاح عند نفس التركيز (1 M) ومعلومات عنها.

إذا علمت أن: = 1 x 10^-14 K_w ، ادرس الجدول ثم أجب عن الأسئلة الآتية:

1- أي الحمضين هو الأقوى (HX أم HY)؟

2- أي الحمضين هو الأضعف (CH₃COOH أم HNO₂)؟

CH₃COOH

3- أيّ المحلولين يكون فيه [OH^-] أعلى (HCN أم HNO₂)؟

HCN

4- أي القاعدتين المرافقتين أقوى (CH₃COO^- أم CN^-)؟

CN^-

5- أي المحلولين له أقل (pH) (NH₃ أم N₂H₄)؟

N₂H₄

6- حدد الجهة التي يرجحها الاتزان عند تفاعل X^- مع HY.

يرجح الاتزان جهة المتفاعلات.

7- حدّد الأزواج المترافقة عند تفاعل NH₄⁺ مع N₂H₄ .

(N₂H₄/N₂H₅⁺) , (NH₄⁺/NH₃)

8- ما طبيعة تأثير محلول الملح CH₃COONa (حمضي، قاعدي، متعادل)؟

قاعدي.

ب) ادرس المعادلة الآتية ثم أجب عن الأسئلة التي تليها:

BF₃ + NH₃ $⇌$ F₃B-NH₃

1- أي المادتين المتفاعلتين تسلك كحمض وفق مفهوم لويس؟

BF₃

2- ما نوع الرابطة المتكونة بين المادتين المتفاعلتين عند تكوين الناتج؟

تناسقية.

ج) محلول مُنظّم مكوّن من القاعدة الافتراضية B تركيزها (0.3 M) وملحها BHCl بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b = 1 x 10^-6 ، log 2 = 0.3 ،= 1 x 10^-14 K_w ، أجب عمّا يلي:

1- ما صيغة الأيون المشترك؟

BH⁺

2- احسب pH للمحلول بعد إضافة (0.05 mol) من الحمض HCl إلى (500 mL) من المحلول السابق. (أهمل التغير في الحجم).

أحسب تركيز الحمض HCl :

M = $\frac{n}{V}$ = $\frac{0.05 mol}{0.5 L}$ = 0.1 M

K_b = $\frac{[{OH}^{-}] [{BH}^{+}]}{[B]}$

1 x 10^-6 = $\frac{[{OH}^{-}] (0.3 + 0.1)}{(0.3 - 0.1)}$

1 x 10^-6 = $\frac{[{OH}^{-}] 0.4}{0.2}$

[OH^-] = 5 x 10^-7 M

[H₃O⁺] = $\frac{K_{w}}{[{OH}^{-}]}$ = $\frac{1 x 10^{- 14}}{5 x 10^{- 7}}$ = 2 x 10^-8 M

pH = - log [H₃O⁺] = - log (2 x 10^-8) = 8 - log 2 = 8 - 0.3 = 7.7

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

07 / 02 / 2023

حمّل تطبيق منهاجي الجديد

النقاشات

حمّل تطبيق منهاجي الجديد

النقاشات

جميع الحقوق محفوظة © 2025