أسئلة وزارة الحموض والقواعد

الدورات (2006-2010)

أسئلة وزارية (الحموض والقواعد)

الدورات (2006-2010)

الدورة الشتوية 2006

أ- انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لكل فقرة من الفقرات الآتية:

1- إحدى الصيغ الآتية تسلك كحمض وقاعدة حسب مفهوم برونستد ولوري:

أ) HCO₃^-

ب) NH₄⁺

ج) H₃O⁺

د) CO₃^2-

2- الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

أ) COONa^-

ب) HCOO^-

ج) HCO⁺

د) COOH₃⁺

ب- لديك أربعة محاليل مائية لبعض الحموض الضعيفة متساوية التركيز (0.1 M) لكل منها. معتمداً على المعلومات الواردة في الجدول المجاور أجب عن الأسئلة الآتية:

1- أي المحاليل له أعلى قيمة pH ؟

HCN

2- أي القاعدتين HS^- ، CH₃COO^- هي الأقوى؟

HS^-

3- أكمل المعادلة الآتية ثم حدد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة:

CH₃COOH + ClO^- $⇌$ …… + ……

CH₃COOH + ClO^- $⇌$ CH₃COO^- + HClO

الأزواج المترافقة: (CH₃COOH/CH₃COO^-) , (ClO^-/HClO)

4- احسب تركيز أيون الهيدرونيوم في محلول الحمض H₂S .

H₂S + H₂O $⇌$ H₃O⁺ + HS^-

K_a = $\frac{[H_{3} O^{+}] [{HS}^{-}]}{[H_{2} S]}$ = $\frac{{[H_{3} O^{+}]}^{2}}{[HS]}$

1 x 10^-7 = $\frac{{[H_{3} O^{+}]}^{2}}{0.1}$

[H₃O⁺] = $\sqrt{1 x 10^{- 8}}$ = 1 x 10^-4 M

pH = -log [H₃O⁺] = -log (1 x 10^-4) = 4

ج- محلول مكون من القاعدة الضعيفة (CH₃NH₂) تركيزها (0.2 M) والملح (CH₃NH₃Br) تركيزه (0.3 M)، فإذا علمت أن قيمة K_b للقاعدة = 4 x 10^-4. احسب pH للمحلول الناتج. (علماً بأن log 3.7 = 0.57) ، (K_w = 1 x 10^-14)

K_b = $\frac{[{OH}^{-}] [{CH}_{3} {NH}_{3}^{+}]}{[{CH}_{3} {NH}_{2}]}$

4 x 10^-4 = $\frac{[{OH}^{-}] 0.3}{0.2}$

[OH^-] = 2.66 x 10^-4 M

[H₃O⁺] = $\frac{K_{w}}{[{OH}^{-}]}$ = $\frac{1 x 10^{- 14}}{2.66 x 10^{- 4}}$ = 0.37 x 10^-10 = 3.7 x 10^-11 M

pH = - log [H₃O⁺] = - log (3.7 x 10^-11) = 11 - log 3.7 = 11 - 0.57 = 10.43

الدورة الصيفية 2006

أ- انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لكل فقرة من الفقرات الآتية:

1- الأيون الذي يعتبر قاعدة حسب تعريف لويس هو:

أ) I^-

ب) Cd²⁺

ج) Ag⁺

د) NH₄⁺

2- أي من محاليل الأملاح الآتية يعتبر حمضي التأثير:

أ) NH₄Cl

ب) NaCl

ج) CH₃COONa

د) KCl

ب- في الجدول المجاور خمسة محاليل تركيز كل منها (0.1 M). اعتماداً على المعلومات الواردة عن كل منها في الجدول، أجب عما يأتي:

1- حدد أقوى حمض.

2- احسب قيمة K_b للقاعدة D. علماً أن K_w = 1 x 10^-14

[OH^-] = $\frac{K_{w}}{[H_{3} O^{+}]}$ = $\frac{1 x 10^{- 14}}{2.5 x 10^{- 10}}$ = 4 x 10^-5 M

D + H₂O $⇌$ OH^- + HD⁺

K_b = $\frac{[{OH}^{-}] [{HD}^{+}]}{[D]}$ = $\frac{{[{OH}^{-}]}^{2}}{[D]}$

K_b = $\frac{{(4 x 10^{- 5})}^{2}}{0.1}$ = 16 x 10^-9

3- في المعادلة الآتية حدّد الاتجاهين يرجح الاتزان:

HA + C^- $⇌$ HC + A^-

يرجح الاتزان جهة النواتج (الاتجاه الأمامي).

4- ما أثر إضافة ملح NaB إلى محلول حمض HB على تركيز [H₃O⁺] (يقل، يزداد، يبقى ثابت)؟

يقل.

ج- أكمل التفاعل الآتي ثم حدّد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة:

CH₃CH₂O^- + CH₃NH₃⁺ $⇌$ ……….….. + ……….…..

CH₃CH₂O^- + CH₃NH₃⁺ $⇌$ CH₃CH₂OH + CH₃NH₂

د- احسب كتلة (KOH) المذابة في (500 mL) من المحلول إذا كانت قيمة pH للمحلول تساوي (13).

(الكتلة المولية لـ H = 1 ، O = 16 ، K = 39 ، K_w = 1 x 10^-14).

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-13 = 1 x 10^-13 M

[OH^-] = $\frac{K_{w}}{[H_{3} O^{+}]}$ = $\frac{1 x 10^{- 14}}{1 x 10^{- 13}}$ = 1 x 10^-1 M = 0.1 M

[OH^-] = [KOH] = 0.1 M

n = M x V = 0.1 x 0.5 = 0.05 mol

m = n x Mr = 0.05 x 56 = 2.8 g

الدورة الشتوية 2007

أ- انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لكل فقرة من الفقرات الآتية على الترتيب:

1- يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

أ) إيصالها للتيار الكهربائي.

ب) ذوبانها في وسط غير مائي.

ج) ذوبانها في وسط مائي.

د) استخدام كواشف خاصة.

2- الملح الذي إذا أذيب في الماء فإن قيمة pH لمحلوله تكون أقل من (7) هو:

أ) NaNO₃

ب) KCN

ج) Na₂CO₃

د) NH₄Cl

ب- اعتماداً على الجدول المجاور والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز أجب عما يأتي:

1- اكتب صيغة القاعدة المرافقة للحمض الأضعف.

OCl^-

2- اكتب معادلة تفاعل الحمض HCOOH مع الماء.

HCOOH + H₂O $⇌$ HCOO^- + H₃O⁺

3- حدد الثنائيات المترافقة من الحمض والقاعدة في المعادلة السابقة.

الثنائيات المترافقة: (HCOOH/HCOO^-) , (H₂O/H₃O⁺)

4- أي الحموض له أقل قيمة pH؟

HNO₂

5- احسب [H₃O⁺] لمحلول تركيزه (0.01 M) من الحمض CH₃COOH.

CH₃COOH + H₂O $⇌$ CH₃COO^- + H₃O⁺

K_a = $\frac{[H_{3} O^{+}] [{CH}_{3} {COO}^{-}]}{[{CH}_{3} COOH]}$ = $\frac{{[H_{3} O^{+}]}^{2}}{[{CH}_{3} COOH]}$

1.8 x 10^-5 = $\frac{{[H_{3} O^{+}]}^{2}}{0.01}$

[H₃O⁺] = $\sqrt{18 x 10^{- 8}}$ = 4.2 x 10^-4 M

ج- محلول مكون من القاعدة NH₂OH تركيزها (0.2 M) ومحلول الملح NH₂OH₂Cl تركيزه (0.3 M) مع العلم أن قيمة K_b للقاعدة تساوي (1.1 x 10^-8)، أجب عما يأتي:

1- احسب تركيز [OH^-] .

1.1 x 10^-8 = $\frac{[{OH}^{-}] 0.3}{0.2}$

[OH^-] = 7.3 x 10^-9 M

2- ما صيغة الأيون المشترك؟

NH₂OH₂⁺

الدورة الصيفية 2007

أ) انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لكل فقرة من الفقرات الآتية على الترتيب:

1- أحد المحاليل الآتية ليس (حمض / قاعدة) مترافقان:

أ) H₂SO₄ / HSO₄^-

ب) H₂CO₃ / HCO₃^-

ج) H₃PO₄ / HPO₄^2-

د) NH₃ / NH₂^-

2- المحلول الذي له أعلى قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز:

أ) HNO₃

ب) H₂SO₃

ج) HCOOH

د) NaCl

ب) إذا كان لديك الجدول الآتي الذي يحتوي على معلومات متعلقة بالحمضين الضعيفين (1، 2).

ادرسه جيداً وأجب عن الأسئلة التي تليه: (K_w = 1 x 10^-14)

1- ما المقصود بمصطلح الحمض الضعيف؟

هو الحمض الذي يتفكك جزئياً في الماء.

2- اكتب معادلة تفكك الحمض رقم (2) في الماء.

ClCH₂COOH + H₂O $⇌$ ClCH₂COO^- + H₃O⁺

3- احسب [OH^-] في الحمض رقم (1).

CH₃COOH + H₂O $⇌$ CH₃COO^- + H₃O⁺

K_a = $\frac{[H_{3} O^{+}] [{CH}_{3} {COO}^{-}]}{[{CH}_{3} COOH]}$ = $\frac{{[H_{3} O^{+}]}^{2}}{[{CH}_{3} COOH]}$

1.74 x 10^-5 = $\frac{{[H_{3} O^{+}]}^{2}}{0.1}$

[H₃O⁺] = $\sqrt{1.74 x 10^{- 6}}$ = 1.3 x 10^-3 M

[OH^-] = $\frac{K_{w}}{[H_{3} O^{+}]}$ = $\frac{1 x 10^{- 14}}{1.3 x 10^{- 3}}$ = 0.77 x 10^-11 = 7.7 x 10^-12M

4- احسب قيمة K_a للحمض رقم (2).

ClCH₂COOH + H₂O $⇌$ ClCH₂COO^- + H₃O⁺

K_a = $\frac{[H_{3} O^{+}] [{ClCH}_{2} {COO}^{-}]}{[{ClCH}_{2} COOH]}$ = $\frac{{[H_{3} O^{+}]}^{2}}{[{ClCH}_{2} COOH]}$

K_a = $\frac{{(3.8 x 10^{- 2})}^{2}}{1}$ = 14.44 x 10^-4

5- أيهما أقوى كقاعدة ClCH₂COO^- أم CH₃COO^- ؟ فسّر إجابتك.

؛ CH₃COO^- لأنها ناتجة من حمض أضعف.

ج) إذا أضيفت كمية من ملح NH₄Cl إلى (500 mL) من محلول (0.1 M) من NH₃ حتى أصبح [H₃O⁺] يساوي 1 x 10^-9 M، احسب عدد مولات NH₄Cl التي أضيفت إلى المحلول. (K_b= 1.8 x 10^-5)

[OH^-] = $\frac{K_{w}}{[H_{3} O^{+}]}$ = $\frac{1 x 10^{- 14}}{1 x 10^{- 9}}$ = 1 x 10^-5 M

K_b = $\frac{[{OH}^{-}] [{NH}_{4}^{+}]}{[{NH}_{3}]}$

1.8 x 10^-5 = $\frac{1 x 10^{- 5} [{NH}_{4}^{+}]}{0.1}$

[NH₄⁺] = [NH₄Cl] = 0.18 M

n = M x V = 0.18 x 0.5 = 0.09 mol

الدورة الشتوية 2008

أ) انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لها:

1) أحد الآتية يعتبر من حموض لويس:

أ) Ni²⁺

ب) NF₃

ج) PH₃

د) CH₃NH₂

2) أحد الأملاح الآتية حمضي التأثير:

أ) HCOONa

ب) KBr

ج) CH₃NH₃Cl

د) NaNO₃

ب) لديك المحلولين اللذين يحملان الرقمين (1 ، 2)، المحلول (1) هو محلول KOH تركيزه (1 x 10^-4M)، المحلول (2) هو محلول H₂S تركيزه (1 x 10^-1M). قيمة K_a له تساوي (1 x 10^-7) احسب قيمة:

1) pH للمحلول رقم (1).

H₂S + H₂O $⇌$ HS^- + H₃O⁺

K_a = $\frac{[H_{3} O^{+}] [{HS}^{-}]}{[H_{2} S]}$ = $\frac{{[H_{3} O^{+}]}^{2}}{[H_{2} S]}$

1 x 10^-7 = $\frac{{[H_{3} O^{+}]}^{2}}{1 x 10^{- 1}}$

[H₃O⁺] = $\sqrt{1 x 10^{- 8}}$ = 1 x 10^-4 M

pH = - log [H₃O⁺] = - log (1 x 10^-4) = 4

2) pH للمحلول رقم (2).

KOH $\overset{H_{2} O}{\to}$ K⁺ + OH^-

[OH^-] = [KOH] = 1 x 10^-4 M

[OH^-] = $\frac{K_{w}}{[H_{3} O^{+}]}$ = $\frac{1 x 10^{- 14}}{1 x 10^{- 4}}$ = 1 x 10^-10 M

pH = - log [H₃O⁺] = - log (1 x 10^-10) = 10

ج) اعتماداً على الجدول المجاور، أجب عن الأسئلة الآتية:

1- اكتب صيغة الحمض الأقوى.

HNO₂

2- اكتب صيغة القاعدة المرافقة الأقوى.

ClO^-

3- إذا تساوت محاليل الحموض في التركيز فأيها له أقل قيمة pH ؟

HNO₂

د) محلول مكون من (CH₃NH₂ تركيزه 0.5 M و CH₃NH₃Cl تركيزه 0.4 M) K_b لـ CH₃NH₂ = 4 x 10^-4.

1- اكتب صيغة الأيون المشترك.

CH₃NH₃⁺

2- احسب pH للمحلول.

K_b = $\frac{[{OH}^{-}] [{CH}_{3} {NH}_{3}^{+}]}{[{CH}_{3} {NH}_{2}]}$

4 x 10^-4 = $\frac{[{OH}^{-}] 0.4}{0.5}$

[OH^-] = 5 x 10^-4 M

[H₃O⁺] = $\frac{K_{w}}{[{OH}^{-}]}$ = $\frac{1 x 10^{- 14}}{5 x 10^{- 4}}$ = 2 x 10^-11 M

pH = - log [H₃O⁺] = - log (2 x 10^-11) = 11 - log 2 = 11 - 0.3 = 10.7

3- إذا أضيف (0.2 M) من HBr احسب pH بعد الإضافة. (log 5 = 0.7 , log 2 = 0.3)

K_b = $\frac{[{OH}^{-}] [{CH}_{3} {NH}_{3}^{+}]}{[{CH}_{3} {NH}_{2}]}$

4 x 10^-4 = $\frac{[{OH}^{-}] (0.4 + 0.2)}{(0.5 - 0.2)}$

[OH^-] = 2 x 10^-4 M

[H₃O⁺] = $\frac{K_{w}}{[{OH}^{-}]}$ = $\frac{1 x 10^{- 14}}{2 x 10^{- 4}}$ = 5 x 10^-11 M

pH = - log [H₃O⁺] = - log (5 x 10^-11) = 11 - log 5 = 11 - 0.7 = 10.3

الدورة الصيفية 2008

أ) انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لها:

1) أي من الآتية يمكن أن يسلك كحمض وكقاعدة:

أ) CH₃NH₃⁺

ب) HCOO^-

ج) HCO₃^-

د) SO₃^2-

2) إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى:

أ) زيادة pH.

ب) تقليل pH.

ج) تقليل K_a.

د) زيادة [H₃O⁺].

ب) إذا كان تركيز H₃O⁺ في محلول الحمض HX يساوي 8 x 10^-2 M و pH لمحلول الحمض HY تساوي (2.5). أجب عما يأتي:

1- حدّد الأزواج المترافقة في التفاعل: HX + Y^- $⇌$ HY + X^-

(HX/X^-) , (Y^-/HY)

2- حدد الجهة التي يرجحها الاتزان.

يرجح الاتزان جهة النواتج.

ج) الجدول الآتي يبين عدد من المحاليل الافتراضية وقيم pH لها:

الرقم الهيدروجيني

فأي المحاليل يمثل:

1- القاعدة الأقوى.

2- محلول NaCl .

3- محلول HNO₃ تركيزه 0.1 M

4- قاعدة فيها [OH^-]يساوي 5 x 10^-6 M

5- حمضاً فيه [H₃O⁺] يساوي 3 x 10^-5 M

د) حدّد حمض وقاعدة لويس في محلول [Co(NH₃)₄]²⁺ .

حمض لويس: Co²⁺ ، قاعدة لويس: NH₃

هـ) محلول مكوّن من RNH₂ تركيزها (0.04 M) والملح RNH₃Cl تركيزه (0.04 M).

1- اكتب معادلة تفكك كل منهما في الماء.

RNH₂ + H₂O $⇌$ RNH₃⁺ + OH^-

RNH₃Cl $\overset{H_{2} O}{\to}$ RNH₃⁺ + Cl^-

2- حدّد صيغة الأيون المشترك.

RNH₃⁺

3- إذا كانت pH للمحلول تساوي (8.3) احسب K_b لـ RNH₂ .

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-8.3 = 5 x 10^-9 M

[OH^-] = $\frac{K_{w}}{[H_{3} O^{+}]}$ = $\frac{1 x 10^{- 14}}{5 x 10^{- 9}}$ = 2 x 10^-6 M

K_b = $\frac{[{OH}^{-}] [{RNH}_{3}^{+}]}{[{RNH}_{2}]}$ = $\frac{2 x 10^{- 6} x 0.04}{0.04}$

K_b = 2 x 10^-6

4- اكتب معادلة تحضير RNH₃Cl من RNH₂ .

RNH₂ + HCl → RNH₃Cl

و) ما طبيعة تأثير الملح RCOOK (حمضي، قاعدي، متعادل)؟

قاعدي.

(log 5 = 0.7 , log 3 = 0.5 , log 2 = 0.3)

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

11 / 01 / 2023

حمّل تطبيق منهاجي الجديد

النقاشات

حمّل تطبيق منهاجي الجديد

النقاشات

جميع الحقوق محفوظة © 2025