النماذج الذرية

النماذج الذرية

Atomic Models

أولاً: نموذج دالتون Dalton’s Model

أهم بنوده:

  • تتكون المادة من دقائق صغيرة غير قابلة للانقسام تسمى الذرات.
  • الذرات كرات مصمتة.

ثانياً : نموذج ثومسون Thomson’s Model

أهم بنوده:

  • الذرة كرة متجانسة صلبة موجبة الشحنة، تتوزع فيها الإلكترونات السالبة بانتظام.

ثالثاً: نموذج رذرفورد Rutherford’s Model

أهم بنوده:

  • معظم حجم الذرة فراغ تتوزع فيه الإلكترونات.
  • تحتوي الذرة على نواة صغيرة الحجم تضم البروتونات، وتتوزع الإلكترونات حولها.

التحدي الأول الذي واجه نموذج رذرفورد:

ما القوى التي تبقي الإلكترون السالب بعيداً عن النواة الموجبة، فلا ينسحب نحوها ويندمج معها؟

لأجل ذلك اقترح رذرفورد الحركة الدائرية للإلكترونات حول النواة، والتي تولد قوة طرد عن المركز تعادل قوة جذب النواة الموجبة للإلكترونات السالبة.

التحدي الثاني الذي واجه نموذج رذرفورد:

عندما يتحرك الإلكترون حول النواة سيفقد طاقة باستمرار، وهذا يعني أن طاقة وضعه سوف تقل ويقترب مساره من النواة شيئاً فشيئاً إلى أن يتصادم معها فتنهار الذرة وينهار النموذج، وهذا ما لا يحدث فعلياً.

وهذا ما دفع العلماء مثل بور للبحث عن نموذج جديد للذرة، الذي اعتمد على دراسة أطياف العناصر المثارة.

 

التاريخ : 15 / 09 / 2018




التعليقات

عذرا يجب عليك تسجيل الدخول الى الموقع لكي تتمكن من اضافة تعليق