إجابات أسئلة مراجعة الدرس

إجابات أسئلة مراجعة الدرس

الحالة الغازية

السؤال الأول:

الفكرة الرئيسة: ما المقصود بكلّ ممّا يأتي:

الغاز المثالي، الضغط الجزئي للغاز، التدفق.

الغاز المثالي: غاز افتراضي حجم جُسيماته يساوي صفراً وقوى التجاذب بينها معدومة.

الضغط الجزئي للغاز: الضغط الذي يؤثر به الغاز في خليط من الغازات غير المتفاعلة.

التدفق: تسرب الغاز المضغوط من فتحة صغيرة.

 

السؤال الثاني:

أفسّر: تتشابه الغازات في خصائصها الفيزيائية.

لأن جسيمات الغاز متباعدة جداً وقوى التجاذب بينها شبه معدومة.

 

السؤال الثالث:

أقارن: أحدد الغاز الأسرع انتشاراً: النيتروجين N2 أم الآرغون Ar .

سرعة انتشار غاز النيتروجين أكبر؛ لأن كتلته المولية أقل.

 

السؤال الرابع:

أصف: عينة غاز الهيدروجين  في الظروف المعيارية، نقلت إلى وعاء أصغر حجماً عند درجة الحرارة نفسها، فما التغير الذي يحدث لكلّ من:

  • متوسط الطاقة الحركية لجزيئات H2 .

متوسط الطاقة الحركية لا تتغير.

  • عدد التصادمات الكلية لجزيئات غاز H2 خلال وحدة الزمن.

يزداد.

  • ضغط غاز H2 .

يزداد.

 

السؤال الخامس:

أفسّر: استخدم أحد الطلبة البيانات الآتية T2 = -15oC , T1 = 75oC , V1 = 752 mL لحساب V2 لأحد الغازات، وكانت إجابته V2 = -150.4 mL . ما الخطأ الذي ارتكبه الطالب خلال حساب قيمة V2 ؟

قيمة  المحسوبة غير مقبولة؛ لأن الحجم المحسوب له قيمة سالبة؛ والخطأ الذي وقع فيه الطالب هو عدم تحويل درجة الحرارة من oC إلى درجة الحرارة المطلقة.

 

السؤال السادس:

أحسب: إذا علمت أن بالوناً مملوءاً بغاز الهيليوم حجمه 300 mL عند ضغط 1 atm ، ارتفع إلى أعلى بحيث أصبح الضغط 0.63 atm ، فاحسب حجمه الجديد بفرض بقاء درجة الحرارة ثابتة.

P1 V1 = P2 V2

1 x 300 = 0.63 x V2

V2 = 476.2 L

 

السؤال السابع:

أحسب: عينة من غاز حجمها 3.5 L عند درجة 200 C وضغط 0.86 atm . احسب درجة حرارتها إذا سمح لها بالتمدد حتى أصبح حجمها 8 L عند ضغط 0.56 atm .

السؤال الثامن:

أحسب: أنتج تفاعل ما 5.67 g من غاز CO2 . أحسب حجم الغاز عند درجة حرارة 23o C وضغط يساوي 0.985 atm . (الكتلة المولية للغاز = 44 g/mol)

نحسب عدد مولات (n) الغاز بقسمة كتلته على كتلته المولية:

n = m / Mr

n = 5.67 / 44 = 0.13 mol

نحول درجة الحرارة إلى المطلق:

T = 23 + 273 = 296 K

نحسب الضغط من قانون الغاز المثالي:

P V = n R T

0.985 x V = 0.13 x 0.082 x 296

V = 3.2 L

 

السؤال الثاني عشر:

أحسب: بالون حجمه 2400 L مملوء بغاز الهيليوم He عند ضغط يساوي 1 atm ودرجة حرارة = 270 C ، ارتفع إلى أعلى حيث درجة الحرارة = -230 C ، ولكي يبقى حجمه ثابتاً جرى التخلص من 80 g من الهيليوم. احسب ضغط الغاز في البالون بعد ارتفاعه للأعلى. إعتبر ثابت الغاز العام (R) = 0.08 L.atm/mol.K والكتلة المولية للهيليوم = 4 g/mol.

 

معطيات البالون في الأسفل

 

معطيات البالون في الأعلى

1 atm

P

 

??

P

2400 L

V

 

2400 L

V

??

n

 

??

n

27 + 273 = 300 K

T

 

-23 + 273 = 250 K

T

0.08 L.atm/mol.K

R

 

0.08 L.atm/mol.K

R

 

أولاً: نحسب عدد مولات غاز الهيليوم في البالون في الأسفل من قانون الغاز المثالي:

PV = n RT

1 x 2400 = n x 0.08 x 300

n = 100 mol

 

ثانياً: نحسب عدد مولات غاز الهيليوم المتسرب من البالون:

n = 80 / 4 = 20 mol

ثالثاً: نحسب عدد مولات غاز الهيليوم المتبقى في البالون في الأعلى بعد التسرب:

n = 100 – 20 = 80 mol

رابعاً: نحسب ضغط غاز الهيليوم في البالون في الأعلى من قانون الغاز المثالي:

PV = n RT

P x 2400 = 80 x 0.08 x 250

P = 0.66 atm

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

02 / 11 / 2022

النقاشات